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【題目】甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質量為（ ）

A.1.8gB.2.7gC.4.05gD.5.4g

【答案】C

【解析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸堿足量，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量。

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2:3，

鋁與酸反應時酸完全反應，設生成的氫氣的物質的量為x，則：

，x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×3/2=0.225mol；

堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則：

，y=0.225mol×2/3=0.15mol，則Al的質量為0.15mol×27g/mol=4.05g，選C，故答案為：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時還會與氮氣反應生成微量的氮化鎂（Mg3N2）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對角線上，處于對角線上的主族元素性質相 似，這稱為對角線規(guī)則。據此請回答：

(1)鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是_____________同時生成微量的________。（寫化學式）

(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為____________________，_____________________。

(3)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________。

(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示），它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：

①甲處河水呈乳白色

②乙處河水有紅褐色沉淀

③丙處河水由渾濁變澄清

④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清

請推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質分別是（填化學式）：

甲：___，乙：___，丙：___，�。�___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為____________，基態(tài)Ga原子核外有________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結構如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式，可不化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1

B. 通入CO2的體積為448mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉化過程制備硝酸:

（1）上述物質中為紅棕色氣體的是____（填化學式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃時，將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮氣的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，固體質量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據要求回答相關問題：

(1)寫出負極的電極反應式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應式為______________．

(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為______g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________

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