【題目】在200 ℃，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化學反應速率 _______最大，而________最小(為零)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，從而化學反應速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“減小”或“不變”)

(3)當反應進行到v(正)與v(逆)_______時，此可逆反應就達到了平衡。若保持外界條件不變時，反應混合物的總物質(zhì)的量為_______mol。此時放出的熱量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

【答案】：mol/L mol/L 0 正反應速率 逆反應速率 減小 減小 增大 減小 增大 相等 3mol <

【解析】

（1）反應剛開始時，由于c（H2）=mol/L，c（I2）=mol/L，而c（HI）=0，所以正反應速率最大，而逆反應速率最小（為零），

故答案為：mol/L；mol/L；0；正反應速率；逆反應速率；

（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學反應速率v正減小，而v逆增大，

故答案為：減�。粶p��；增大；減�。辉龃�；

（3）當反應進行到v正與v逆相等時，此可逆反應就到了平衡；反應是氣體體積不變的反應，若保持外界條件不變時，反應混合物的總物質(zhì)的量為3mol。反應為可逆反應，不能反應徹底，此時放出的熱量Q<c kJ。故答案為：相等；3mol；<。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對此聚合物分析正確的是(　　)

A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5

B. 它是縮聚反應產(chǎn)物

C. 其單體是CH2=CH－COOC2H5

D. 其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.60 g純鐵粉加入適量稀硫酸中，固體完全溶解。加熱條件下向反應液中先加入1.7 g NaNO3固體(已知NO3-在酸性條件下具有強氧化性)，再通入448 mL Cl2(標準狀況下，假設Cl2不逸出)，產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3＋存在。(要求簡要寫出計算過程)

(1)被氯氣氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為________。

(2)NaNO3對應的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是構成物質(zhì)世界最重要的元素之一，能形成眾多的化合物。

已知碳完全燃燒可放出3148kJ熱量，液態(tài)水汽化時要吸收44kJ熱量。

請寫出制備水煤氣的熱化學方程式________。

恒容密閉容器中發(fā)生反應，當通入不同量的和充分反應后得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度

起始量

足量

平衡量

達到平衡所需的時間

1

650

2

2

4

2

650

5

由實驗組1數(shù)據(jù)可知，達到平衡時________mol/(Lmin)。

由實驗組1和2數(shù)據(jù)分析可知，增大壓強對該可逆反應的影響是________。

若在一定溫度、容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________。填編號

a.容器中壓強不變 b.1molH-H鍵斷裂，同時斷裂2molO-H鍵

c.c(H2O)=c(CO) d.v(H2O)=v(H2) e..容器體積不變

取草酸亞鐵晶體(FeC2O4)樣品在惰性氣體保護氣下加熱，測得加熱過程中樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

350℃時，固體的成分是________。

②400℃時，樣品繼續(xù)分解得到一種混合氣體，該混合氣體能使澄清的石灰水變渾濁，也能使灼熱的CuO出現(xiàn)紅色，則400℃時樣品發(fā)生反應的化學方程式為________。

③取350℃時的上述樣品難溶于水，置入0.12mol/L、的酸性溶液中，二者恰好反應，寫出該反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為：。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

C.a點的反應速率小于c點的反應速率

D.反應開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）：

時間

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

20

30

40

從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、M、N四種有機物的有關信息如下表所示：

A

B

M

N

比例模型為；

球棍模型為：

鍵線式結構為：

①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；②能與M反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

請回答：

（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，反應的化學方程式為____________。

（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。

（3）M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。

（4）滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。

I：鏈狀 ii：只含一種官能團 iii：能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是

A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應。

①下列可判斷反應達平衡狀態(tài)的是___________(填序號字母)。

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度保持不變

C. NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO

②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉化率，其他條件不變時，可采取的措施有_________(填選項序號字母)。

A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑

③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是下圖中D、E、F三點中的________點。

(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同溫度下發(fā)生反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量隨時間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。

①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是__________________。

②實驗Ⅲ反應至25 min達到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為__________________。達到平衡時，若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為Q kJ，則該反應的熱化學方程式為________。

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