【題目】某地海水中主要離子的含量如表,現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2

B.淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b

D.通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí),戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體

【答案】D

【解析】

A. Cl放電能力大于OH,所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2A項(xiàng)正確;

B. 開始電解時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH,生成的OHHCO3反應(yīng)生成CO32,Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,所以電解一段時(shí)間后陰極區(qū)會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O,B項(xiàng)正確;

C. (陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò),所以電解時(shí)丙室中陰離子移向乙室,陽(yáng)離子移向丁室,所以乙室和丁室中部分離子的濃度增大,丙室中物質(zhì)主要是水,淡水的出口應(yīng)為bC項(xiàng)正確;

D. 通過(guò)甲室陽(yáng)膜的陽(yáng)離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等,當(dāng)通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子在2-4mol之間,戊室收集到22.4L1molH2,轉(zhuǎn)移電子2mol,不守恒,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工原料,生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是__

SO2壓強(qiáng)

轉(zhuǎn)化率

溫度

1個(gè)大氣壓

5個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

15個(gè)大氣壓

400

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是__(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入1molO2(g)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2molSO3(g)

C.降低溫度

D.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積

(3)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。2.0molSO21.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)__K(B)(填“>”、“<”“=”),B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是__。

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO20.10molO2,t1時(shí)刻達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol。

tl時(shí)刻達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件是__。

A.體積不變,向容器中通入少量O2

B.體積不變,向容器中通入少量SO2

C.縮小容體積

D.升高溫度

E.體積不變,向容器中通入少量氮?dú)?/span>

②若繼續(xù)通入0.20molSO20.10molO2,則平衡__移動(dòng)(填向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”),再次達(dá)到平衡后,_mol<n(SO3)<_mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期元素X、YZ、W、T的原子序數(shù)依次增大,Y、ZW位于同一周期,X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負(fù)性最小,二元化合物E中元素YW的質(zhì)量比為2316;同周期元素簡(jiǎn)單離子中,元素Z形成的離子半徑最;T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是( )

A.簡(jiǎn)單離子的半徑YZW

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZX

C.WT的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L,該溶液不可能是( )

A. 硫酸氫鈉溶液 B. 醋酸鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 二氧化硫水溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:可以寫成。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,請(qǐng)回答:

(1)有機(jī)物A分子所含官能團(tuán)的名稱為__________________。

(2)1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。

(3)有機(jī)物A的分子式為_____________________________。

(4)有機(jī)物C是A的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng),生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。修舊如舊是文物保護(hù)的主旨。

1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu____

2)繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl?脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:

Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹,請(qǐng)解釋原因____。

3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請(qǐng)結(jié)合如圖回答:

①過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是____。

②過(guò)程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是____

4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:

.檸檬酸浸法:將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;

.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;

.BTA保護(hù)法:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫出碳酸鈉法的離子方程式____。

②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有____。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比,不破壞無(wú)害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到修舊如舊

D.原子利用率為100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中,有機(jī)物 G是一種合成藥物的中間體 ,其合成路線如圖所示

已知:R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子)

RCOOH+SOCl2(液體)RCOCl+HCl+SO2

回答下列問(wèn)題:

1A C在水中溶解度更大的是 _________ , G 中官能團(tuán)的名稱是 ___________

2EF 的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________ ,F 的分子式為______________。

3)由AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________

4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________________。

5BC 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是________________

6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _________________ 。

①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5 個(gè)峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。

請(qǐng)回答:

(1)寫出A、BC的化學(xué)式。A___________________ B___________________ C____________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:________________________________________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:________________________________________________

(4)反應(yīng)④的離子方程式為:________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇俗稱酒精,75%的酒精能用來(lái)殺菌消毒。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.乙醇的球棍模型:

B.酒精的殺菌消毒原理是讓蛋白質(zhì)變性,且濃度越大消毒效果越好

C.酒精可以通過(guò)大量噴灑來(lái)消毒,也可以和84消毒液混合使用消毒

D.95%的酒精和蒸餾水以體積比7520混合可配制75%的酒精(忽略體積變化)

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同步練習(xí)冊(cè)答案