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某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質)生產二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為：

(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式            。
(2)加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的pH為8.0—8.5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為       ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為      。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調節(jié)到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中應包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④   ⑤    等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應。
①樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為            。
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由 引起的（填序號），理由是                      。
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分)
(2)①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分)
(3)除去過量的氫氧化鈣(1分，合理則給分)；
(4)洗滌；干燥(各1分)
(5)①.102.5﹪(2分)
②.⑤(1分)；干燥時溫度過高時CaCl2·2H2O 晶體失去部分結晶水(合理則給分)

試題分析：⑴CaCO3與鹽酸反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，答案：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；⑵第一次反應的生成物有氯化鈣、氯化鈉、氯化鐵和氯化鋁，第二次反應加入過量氫氧化鈣溶液，與氯化鐵和氯化鋁反應生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．故濾渣中的主要成份是氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀；加入過量氫氧化鈣溶液后，不能與氯化鈣、氯化鈉反應，故濾液中含有氯化鈣、氯化鈉和剩余的氫氧化鈣，加入鹽酸，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，因此最后蒸發(fā)結晶后得到的氯化鈣中一定含有少量的氯化鈉．答案：①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分)；⑶酸化時加鹽酸將溶液的pH調節(jié)到4.0左右，其主要目的是除去過量的Ca (OH)2，答案：除去過量的氫氧化鈣；⑷從溶液中獲得晶體一般要經過①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④洗滌⑤干燥等步驟。答案：洗滌；干燥
⑸①解：設樣品中含CaCl2 ·2H2O的質量為Y
根據氯原子守恒得到如下關系式：
CaCl2 ·2H2O   ～     2AgCl
147                  2
Y                0.2050 L ×0.5000 mol/L
Y="7.5338" g
樣品中含CaCl2 ·2H2O的質量分數="7.5338g/7.350g*100%=102" .5%
答:樣品中含CaCl2 ·2H2O的質量分數為102.5%
②計算結果明顯有誤差，產生的原因可能是⑤中干燥時溫度過高時CaCl2·2H2O 晶體失去部分結晶水(合理則給分)。
答案：①.102.5﹪(2分)
②.⑤(1分)；干燥時溫度過高時CaCl2·2H2O 晶體失去部分結晶水(合理則給分)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置（圖2、圖3）就能實現相應實驗目的是
選項
A
B
C
D
實驗目的
除去KCl中少量MnO2
用10mol?L-1鹽酸配制100mL　0.1mol?L-1鹽酸
用NaCl溶液制備氯化鈉晶體
除去C2H4中少量SO2
實驗儀器
燒杯、玻璃棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯


 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應。
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO4）：______________________。
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體化學式為__________。
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
（4）U型管內可觀察到的現象是_____________________________。
（5）反應結束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的_________________（填序號）
a．苯           b．H2O          c．Na2SO3溶液            d．CCl4
所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號）。
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．實驗室制備乙酸乙醋時，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液
B．實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸
C．檢驗溶液中C1一和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
D．檢驗FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地球上99％的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg·L—1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）寫出海水淡化的一種方法：                 。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質是                。
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉化成化合態(tài)的溴，其目的是     
                                  。
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：                                      。
（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假設提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是      ，③中X試劑為                 。
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是                               。
（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）。
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層)為提高②中萃取百分率，應采取的措施是                                   。
（4）請完成④中的反應離子方程式：
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
釩沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
 
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH值為           。
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
                             ；
（2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是                     
（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是             （填操作方法）。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32－；假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（5）學習小組判斷同時存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
38.現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
a．3 mol/L H2SO4
b．0.01 mol/L KMnO4
c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號)，若溶液_________________（填現象），則假設
1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號），若溶液_________________（填現象），則假設2
成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下：
物質
顏色、性質
物質
顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)2
藍色固體不溶于水
硫酸銅（CuSO4）
溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）
紅色固體不溶于水
氯化銅（CuCl2）
溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl
（2）實驗驗證：取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O        （填“是”或“否”），理由是               
                          ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
                                                             。
（3）問題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現的現象紅色物質附著，無白色物質，加入              后繼續(xù)電解，出現白色物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
 
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0. 88
3. 10
1. 50
沸點／℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴，有白霧產生，是因為生成了                  氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入l0mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          。
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為                   ，要進一步提純下列操作中必須的是             （填入正確選項前的字母）。
A．重結晶   B．過濾    C．蒸餾    D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是            （填人正確選項前的字母）。
A．25mL         B．50mL    C．250mL       D．500mL

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同步練習冊答案