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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場革命，這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是

A.二氧化硅的分子式是SiO2

B.步驟①的化學方程式是SiO2 + C Si + CO2↑

C.步驟③中，每生成1mol Si，轉移4mol電子

D.二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應，而硅單質不能與氫氟酸發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

A. 二氧化硅屬于原子晶體，其化學式為SiO2，故A錯誤；

B.二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體，即步驟①的化學方程式為: SiO2 + 2C Si + 2CO↑，故B錯誤;
C.步驟③中Si的化合價降低4,1molSi轉移電子數為4mol，反應方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，所以每生成1mol Si，轉移4mol電子，故C正確；

D.硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣，故D錯誤;
答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B.氯氣與水反應：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。

（1）CO2加氫合成低碳烯烴技術能有效利用CO2，以合成C2H4為例。該轉化分為兩步進行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol

CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為__。

（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一個有效利用CO2的途徑，反應如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，下列說法能夠表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）

a.消耗1.5molH2時，有0.5molCH3OH生成

b.轉移3mol電子時，消耗11.2L（標準狀況下）CO2

c.體系中氣體的密度不變

d.水蒸氣的體積分數保持不變

e.單位時間內生成H2與生成H2O的物質的量之比為3：1

②研究溫度對該反應甲醇產率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速發(fā)生上述反應。得到甲醇平衡產率與溫度的關系如圖所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判斷依據是__。

③在一固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應。若要提高平衡時CH3OH產率，則可以采取的措施是__（填字母）。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO2的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

（3）在一定溫度和催化劑作用下，也可將CO2轉化為燃料CH4，反應方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。當30℃時，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后達到半衡，此時各物質的濃度如下表：

物質

CO2(g)

H2(g)

CH4(g)

H2O(g)

濃度/mol·L-1

0.2

0.8

a

1.6

則a=__，該反應平衡常數K=__。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，利用CH4可以將CO2直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示，乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機物，兩者均可通過糧食釀造獲得。

(1)乙醇和乙酸所含官能團的名稱分別為______、______。

(2)可用于鑒別乙醇和乙酸的化學試劑是：______。（回答一種即可）

(3)寫出乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯的化學方程式。______。

(4)工業(yè)上可用乙烯與水反應制取乙醇，該反應類型為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，不滿足下圖物質間轉化關系（物質間的反應均為一步轉化）的選項是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（ ）

A.新制濁液B.NaOH溶液

C.濃溴水D.酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗

①乙酸乙酯的制備

②乙酸丁酯的制備

完成下列填空：

（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。

（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。

（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。

A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產物 D.縮短反應時間

（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）

A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同容積的4個密閉器中進行同一種可逆反應，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始時4個容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物質的量：

容器

甲

乙

丙

丁

A

2mol

1mol

2mol

1mol

B

1mol

1mol

2mol

2mol

在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A或B的轉化率的大小關系是

A.A的轉化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉化率為：丁>乙>丙>甲

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