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【題目】下圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅。卞列說法中不正確的是

A. 銅電極應與Y電極相連接

B. H+通過質子交換膜由左向右移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重 16 g

D. M電極的反應式為：CO(NH2)2+ H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

【答案】C

【解析】A、根據甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負極，電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據選項A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質量增重0.25×2×64g=32g，故C錯誤；D、M極為負極，尿素產生H＋，因此電極反應式為：CO(NH2)2＋ H2O-6e－ =CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組驗證乙醇的還原性，裝置如下：

（1）乙醇被氧化的產物為______________，1mol乙醇失去___________mol電子。

（2）通入乙醇反應，試管A的現象是___________；反應結束后，如果對試管B進行加熱，將會出現的現象是_____________________。

（3）研究小組發(fā)現，反應后期有不溶于水的氣體出現，收集該氣體證明是H2，為了進一步研究設計了如下裝置（部分加熱儀器已省略）：

①C裝置盛有的物質是_____________，先加熱____________（填裝置代號），趕走裝置內的空氣。

② E收集液體產物，甲認為是乙酸，乙認為還是乙醛，請你判斷誰的推測更合理，并說明理由：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）X的名稱為____________, B中官能團為____________。

（2）反應①的反應類型是____________

（3）H的結構簡式是____________。

（4）反應②的化學方程式是____________。

（5） E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物共有____種（不含立體異構），寫出在核磁共振氫譜中能出現四組峰且其峰面積之比為l:1:2:2的同分異構體的結構簡式為____________。

（6）請用合成流程圖表示出由X和其他無機物合成最合理的方案____________（不超過3步）。

例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物合成是有機合成的重要應用，以下路線可用于合成一種治療髙血壓、冠心病的藥物（F）。試回答以下問題：

(1)A生成B的反應類型為_______________。

(2)C和X發(fā)生取代反應生成D，同時還有H2O生成，則X的名稱為______________，寫出該反應的化學方程式________________________。

(3)化合物F中的含氧官能團有____________（填官能團名稱）。

(4)有機物Y與B是同分異構體，若Y滿足下列條件，寫出T的結構簡式___________。

①屬于芳香族化合物，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀；

③能與溴水反應生成沉淀，且1mol Y能消耗2mol Br2；

④分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)參照上述合成路線，請你設計一條以 和乙酸酐為原料制備的合成路線(無機試劑任選)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是

A. 點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表明的銅銹

C. 服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaOH溶液解毒

D. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現有下列幾種說法：

①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1

②物質 B的體積分數是40%

③2 s 時物質 A 的轉化率為30％

④2 s 時物質 B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年法國、美國和荷蘭的三位化學家因“分子馬達”方面的研究，獲得諾貝爾化學獎。下面是其中一種光驅分子馬達的結構，關于其結構的說法正確的是

A. 該分子的化學式為C22H44O2

B. 分子中最多有6個原子在一條直線上

C. lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應

D. 該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應，其加成產物為_____；C60的晶體中，每個C60晶胞的質量為_______。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_______。

a．晶體的密度：干冰＞冰 b．晶體的熔點：干冰＞冰

c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有____。

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；

b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶休的熔點：金剛石＞石墨

d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨

e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）金剛石晶胞結構如圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_______，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數目比為_____，一個晶胞中N 原子數目為_______。

（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為_______，銅采用_____堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數為________。已知銅單質的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數NA，則Cu的半徑為________。

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