Question

現有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，陰離子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-現將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據以上實驗，回答下列問題：
（1）寫出五種物質的化學式A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）按要求寫出下列反應的反應方程式：A與C反應的離子方程式：

 

．A中加入過量的E溶液后的離子方程式

 

．B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C，則E為Ba（OH）₂、C為Na₂CO₃；
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清，A中含Al³⁺，沉淀為氫氧化鋁；
③A溶液中加入D溶液后也出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，沉淀為氯化銀或硫酸鋇，因E為Ba（OH）₂，則該沉淀為AgCl，則A為AlCl₃，則D為AgNO₃，
④B溶液中加入E溶液出現白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，B含有亞鐵離子，為可溶性的亞鐵鹽，則B為FeSO₄，以此來解答．

解答： 解：①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C，則E為Ba（OH）₂、C為Na₂CO₃；
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清，A中含Al³⁺，沉淀為氫氧化鋁；
③A溶液中加入D溶液后也出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，沉淀為氯化銀或硫酸鋇，因E為Ba（OH）₂，則該沉淀為AgCl，則A為AlCl₃，則D為AgNO₃，
④B溶液中加入E溶液出現白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，B含有亞鐵離子，為可溶性的亞鐵鹽，則B為FeSO₄，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E分別為AlCl₃、FeSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃、Ba（OH）₂，故答案為：AlCl₃；FeSO₄；Na₂CO₃；AgNO₃；Ba（OH）₂；
（2）A與C反應的離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，A中加入過量的E溶液后的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+2H₂O，B與E反應后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；Al³⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+2H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查離子的推斷和無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、鹽類水解等推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．