【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）b中反應的粒子方程式為 ， c中的試劑為 ．
（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清．此渾濁物是 ．
（3）d中的試劑為 ．
（4）試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是 ．

【答案】
（1）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液
（2）S
（3）氫氧化鈉溶液
（4）控制反應的溫度或硫酸的滴加速度
（5）若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解
【解析】解：（1）第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，所以答案是：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；（2）反應開始時發(fā)生的反應為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3 ， SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S，所以答案是：S；（3）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，應選用氫氧化鈉溶液，所以答案是：氫氧化鈉溶液；（4）通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率， 所以答案是：控制反應的溫度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解，所以答案是：若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別表示生物體內的生物大分子的部分結構模式圖，據(jù)圖回答：

（1）甲圖中的三種物質都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細胞中的儲能物質是 。存在于動物細胞中并能調節(jié)血糖的是 。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物質參與細胞中 的構成。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過（填①、②或③）連接起來的。

（3）若b中的含氮堿基為T，則b的名稱為 ，由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為 ．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ．
A.壓強不再變化
B.氣體的平均相對分子質量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對工、農業(yè)生產和國防都有重要意義．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學反應速率
b．采用較高壓強（20Mpa﹣50MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉化率
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出
e．加熱到500℃
（2）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標出△H）．

（3）500℃時，設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達平衡時的壓強為起始的 ．計算：
①N2的轉化率；
②該溫度下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K1=；
③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應將向方向進行．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D，E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 ． E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長．晶體中E2+的配位數(shù)為 ． 該化合物的電子式為 ．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 ．
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

C. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量

D. NO2能與水反應生成硝酸,故NO2為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，甲、乙、丙、丁之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

N2

NH3

NO

NO2

C

CuO

Cu

Cu（OH）2

CuCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)合成氨的反應：N2+3H2=2NH3是一個放熱反應．已知該反應生成2mol NH3放出92kj熱量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是 ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質A表示的平均反應速率為 ， 2s時物質A的轉化率為 ， 2s時物質B的濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·安徽省蒙城一中高一下學期第一次月考)為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是

A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤①

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