某溫度下，在2 L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖

(1)①該反應的化學方程式是________．

②在t1min時，該反應達到了________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是________．

A．X、Y、Z的反應速率相等

B．X、Y的反應速率比為2∶3

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D．生成1 mol　Z的同時生成2 mol　X

(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：________．

②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應．甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應．你認為他們說法正確的是________同學．

答案：
解析：

　　(1)①2X3Y＋Z．

　�、谄胶狻D．

　　(2)①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92KJ/mol．

　　②乙．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：福建省廈門六中2010－2011學年高一下學期期中考試化學試題 題型：022

已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

該時間內(nèi)平均反應速率v(N2)＝________

達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：________

a．通過改變反應條件可使現(xiàn)有平衡移動

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

NH3

N2

H2

物質(zhì)的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

該時間內(nèi)平均反應速率v(N2) ＝                               

達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  

a．通過改變反應條件可使現(xiàn)有平衡移動

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省廈門六中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
NH3
N2
H2
物質(zhì)的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時間內(nèi)平均反應速率v(N2) ＝                              
達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應條件可使現(xiàn)有平衡移動
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省石家莊市畢業(yè)班教學質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下

??????????? 時間/h

物質(zhì)的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2．0

1．83

1．7

1．6

1．6

H2

6．0

5．49

5．1

4．8

4．8

NH3

0

0．34

0．6

0．8

0．8

 

①0~2 h內(nèi)，v（N2）=??????????? 。

②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=?? 。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為?????? （填選項字母）。

A．a=l、b=3．c=0? ?????? B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4? ???? D．a=l、b=3、c=2

（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應的熱化學方程式為 ??????? 。

（3）采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申，應將N2不斷地通入?? ___極，該電極反應式為?????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

NH3

N2

H2

物質(zhì)的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

該時間內(nèi)平均反應速率v(N2) ＝                               

達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  

a．通過改變反應條件可使現(xiàn)有平衡移動

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

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