Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣沉淀，沉淀溶解吸熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H＞2×(-57.3)kJ/mol，A錯誤；B．該反應是可逆反應，不知道轉(zhuǎn)化率不能計算反應熱，B錯誤；C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol，C正確；D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如氫氣燃燒、鋁熱反應等為放熱反應，需要加熱才能進行，D錯誤；答案選C。