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【題目】A原子的L層比B原子L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子多5個，由此AB可形成（ ）

A.離子化合物B2A3B.離子化合物B3A2C.共價化合物B3A2D.共價化合物B2A3

【答案】B

【解析】

A元素原子的第2層比B元素原子的第2層少3個電子，則A有2個電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，是離子化合物，符合B3A2型，B選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是

A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氫氧化鐵膠體

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【題目】下列關于SO2性質的說法中，不正確的是

A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與水反應生成硫酸

C. 能與NaOH溶液反應 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生

D. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結構與CO2相似。回答下列問題：

（1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。

（2）羰基硫為___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。

（3）解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

（4）已知逆反應速率隨時間變化如圖所示，則t0時改變的條件可能是_____________或________________。

（5）該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___（填“放”或“吸”）熱反應，平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動的方向并解釋原因。 ________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃

30 min

（1）該反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________有關。

Ⅱ．某可逆反應在體積為5 L的密閉容器中進行，0~3分鐘內各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應的化學方程式為_____________。

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內混合氣體的密度保持不變

Ⅲ.已知：斷開1 mol共價鍵吸收的能量或形成1 mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol1

436

390.8

946

（6）已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則N2(g)與H2(g)反應有2 mol NH3(g)生成時，能量的變化情況是_________（填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值）kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對分子質量相等的B、C，其中B分子中含有 3個甲基，則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應的物質最多有（不考慮立體異構）

A. 10種 B. 8種 C. 6種 D. 4種

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【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是(　 　)

配料：精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量：35±15 mg/kg

儲存方法：密封、避光、防潮

食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會導致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg

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【題目】某化學興趣小組欲測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，設計如下實驗方案。

【方案一】稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_______________。

【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。

（3）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:

（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。

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