Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）
D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故A錯誤；B．溶液呈中性，反應(yīng)后有c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），可知c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），故B錯誤；
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中，KOH溶液、Ba（OH）2溶液為強堿溶液，氨水是弱堿溶液，c（NH ）=c（K+）＞c（Ba2+），故C錯誤；
D.0.2molL﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1molL﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液得等濃度的NaA和HA混合溶液，電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），計算得到2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D正確；
故選D．