【題目】下列化學反應中，是氧化還原反應的是( )
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D. H2＋CuO===Cu＋H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關反應速率的說法正確的是：
A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C. 反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，增加C的量 , 其反應速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗：
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：___________________與鹽酸反應最劇烈。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為__________________________________________
（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
NaH是離子化合物，能與水反應生成H2；NaAlH4是一種良好的儲氫材料，與水反應也能產生氫氣，其化學反應方程式為____________________________
Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
實驗過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
④……
（4）A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：________________________
（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________
（6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是___________________________
（7）過程③實驗的目的是_________________________________________________
（8）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字，根據要求回答：
（1）該電池的種類是______（填序號）．
①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中，毒性最大的是______（寫元素符號）．
（3）該電池的使用和性能，下列說法中不正確的是______
A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等
B．該電池可充電后反復使用
C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境
（4）已知該電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池放電時的正負極反應方程式：
負極___________________________________
正極___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車內燃機工作時產生的電火花和高溫會引起反應：N2（g）+O2（g）═2NO（g），導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染．
（1）在不同溫度（T1 ， T2）下，一定量的NO分解產生N2和O2的過程中N2的體積分數(shù)隨時間t變化如圖1所示．根據圖像判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）為反應（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應的平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向移動（填“向左”“向右”或“不”）． 
（2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2 ， 發(fā)生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反應，2min后達到平衡狀態(tài)，NO的物質的量為1mol，則2min內氧氣的平均反應速率為 ， 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= ． 該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為mol/L．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學反應方程式： ． 
（4）用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式 ．
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【題目】Ⅰ已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：
（1）Se在元素周期表中的位置是__________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl
C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
（1）已知，HX的生成反應是放熱反應，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。
（2）用電子式表示HX的形成過程__________。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。
（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：__________。
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。
a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱
（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式__________．
【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > 
HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】I.(1). 根據Se的原子結構示意圖可知，Se有四個電子層，最外層有6個電子，因電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案為：第4周期第VIA族；
(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞P、S＞Se，又因元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強，所以熱穩(wěn)定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A錯誤；B. 非金屬性Cl＞Br＞Se，因非金屬性越強，其對應陰離子的還原性越弱，則還原性：H2Se>HBr>HCl，故B正確；C. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑Se2->Cl-，具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Cl->K+，所以離子半徑：Se2->Cl->K+，故C正確；D. 最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價氧化物對應的水化物，所以無法比較酸性強弱，故D錯誤；答案選BC；
II. (1). 因HX的生成反應是放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由表中數(shù)據可知，K(t1)＞K(t2)，說明t2＞t1，故答案為：＞；
(2). 因HX都是共價化合物，氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可表示為：
，故答案為：；
(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強，HI的極性最弱，因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF、HCl、HBr、HI；
(4). 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，在反應中均易得到1個電子而達到8電子的穩(wěn)定結構，而H原子最外層有一個電子，在反應中也能得到1個電子而達到2電子的穩(wěn)定結構，因此鹵素單質與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX，故答案為：鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7；
(5). 平衡常數(shù)越大，說明反應越易進行，F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多；
(6). a. K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，故a正確；b. 反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，故b正確；而選項c、d都與K的大小無直接關系，故c、d錯誤；答案選ab；
(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣與二氧化硫反應生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結構如圖所示．下列說法不正確的是 （ ） 
A.油酸的分子式為C18H34O2
B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C.1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應
D.1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應
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