【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應：H2R+2F2HF+R2

【答案】B

【解析】R2水解溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HR)+2c(R2)，則c(Na+)>c(HR)+2c(R2)，A項錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關，由圖像知，當c(H2R)=c(HR)時，pH=1.3，H2RH++HR，Ka1=[c(H+)·c(HR)]/c(H2R)=c(H+)=1.0×101.3，B項正確；同理可知，Ka2=1.0×104.3，等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水所得溶液呈酸性，故溶液中的c(R2)>c(HR)，c(H+)<1.0×104.3 mol·L1，溶液的pH>4.3，C項錯誤；HF的電離常數(shù)大于H2R的電離常數(shù)Ka2，而小于Ka1，由強酸制弱酸原理可知，離子方程式為H2R+FHF+HR，D項錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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【題目】T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________，其物質(zhì)的量之比為__________。

(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。

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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問題：

(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.

(4)F→H的化學方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

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【題目】含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學活性。如下圖有機物具有光學活性(式中標有*號的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應，請問發(fā)生哪種反應后，該有機物仍然一定具有光學活性(　　)

A. 消去反應 B. 水解反應 C. 銀鏡反應 D. 酯化反應

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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)____。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：____。

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：___。

（4）用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為____。

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【題目】中科院科學家設計出－套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應式為

C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

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