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在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡:CHCOOHCHCOO+H,對于 該平衡,下列說法正確的是    (    )
A.該溶液pH增大時,CHCOO濃度可能增大也可能減小
B.滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液,溶液中氫離子濃度減小
C.加入少量的醋酸鈉固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大
A
A、pH增大,氫離子濃度減小。如果加入CH3COONa,其濃度增大;如加水稀釋,其濃度減�。�
B、加入鹽酸,大量增加氫離子濃度;
C、加入醋酸根,平衡逆向移動;
D、比值為定值,只與溫度有關(guān)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一個密閉容器中,通入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生化合反應(yīng),達到平衡SO3的濃度為amol/L,在保持恒溫、恒壓的條件下,再通入2 mol SO2和1 mol O2,下列敘述的內(nèi)容完全正確的是
A.v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時SO3的百分含量增加
B.v(正)增大,v(逆)不變,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時SO3的百分含量增加
C.v(正) 減小,v(逆)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時SO3的百分含量增加
D.開始時v(正)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時SO3的百分含量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在某一密閉容器中,充入一定量的HI氣體,發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,在t1時達到平衡,t2時加熱升溫并保溫,到t3時又達到新平衡,符合這一變化的圖像是  (   )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒,充滿NO2氣體(如圖甲),當推動活塞時,氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”),當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙),NO2的濃度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當觀察到                時,可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。當活塞后拉時,通過針筒又吸進少量NO2氣體,再前推活塞固定在圖乙位置,NO2的轉(zhuǎn)化率將             (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒,充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲),當推動活塞時,氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”),當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙,此時I2仍為氣體),HI的濃度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol­1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為   。
(2)全釩氧化還原液流電池,是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。
其電池總反應(yīng)為:
V3++VO2++H2OVO2+ 2H+V2+。
充電過程中,H+   遷移(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。充電時陰極反應(yīng)式為   。
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=   

若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將   移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。
20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件
可能是   (填序號)。
①加入催化劑  ②降低溫度  ③縮小容器體積  ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為   。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將102 g由氮氣和氫氣按1:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體,在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng),當達到平衡后,平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12.5,則其中含氨的質(zhì)量為
A.32.64 gB.65.28 gC.3.84 gD.38.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A.在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物的濃度為初始濃度,生成物的濃度為平衡濃度
B.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個恒定值
C.平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān),與溫度、壓強、催化劑等無關(guān)
D.從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個反應(yīng)進行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(1)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ____7 (填“>”、“<”或“=”);溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
A.c(Na)>c(A2)>c(OH) >c(H)     
B. c(HA) +c(H2A) +c(H)=c(OH)
C.c(A2)+c(HA) +c(H2A)=1 mol·L-1  
  D. c(A2)+c(HA)+c(OH)=c(Na)+c(H)
(2)室溫時,氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實驗:將固體加熱,經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

則x:y=        。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.20/t1 mol·L1·min1
B. 該反應(yīng)條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)增大
D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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