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【題目】請回答下列問題:

(1)現有質量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為_________，碳原子和氧原子的個數比為________ ，該混合氣體的摩爾質量為__________ 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是________ ，X的相對原子質量是____________。

(3)人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L人造空氣的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是_____________,氧氣的質量是____________。

【答案】1：2 3：4 33.3g/mol 62g/mol 16 1：4 3.2g

【解析】

（1）根據物質的量公式進行計算；

（2）根據摩爾質量公式進行計算，12.4g為0.2molNa2X；

（3）設氣體物質的量未知數，列方程組進行計算。

(1)現有質量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，一氧化碳的摩爾質量為28g/mol，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為=1：2，碳原子和氧原子的個數比為（1+2）：（2+2）=3：4 ，該混合氣體的摩爾質量為 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，說明Na2X的物質的量為0.2mol，摩爾質量是，X的相對原子質量是62-2×23=16。

(3)人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L人造空氣的物質的量為0.5mol，質量是4.8g，設氧氣物質的量為xmol，氦氣物質的量為ymol，則x+y=0.5，32x+4y=4.8，即x=0.1，y=0.4，其中氧氣和氦氣的分子數之比是1：4，氧氣的質量是0.1mol×32g/mol=3.2g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現用該濃硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。

(2)經計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數______49%(填“>”、“<”或“=”)。

(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1molL1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將4molNH3和4molO2混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后該反應達到平衡，生成3molH2O。則：

(1)X的化學式為___。

(2)O2的轉化率為___(O2轉化率=已反應的O2的量/O2的總量×100%)。

(3)0~2min內，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置。一種燃料電池的電解質溶液為NaOH溶液，負極通入NH3，正極通入空氣，產物對環(huán)境無污染，則負極的電極反應式為___，電路中每通過1mol電子，消耗標準狀況下的空氣___(假設空氣中O2的含量為20%)L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：

實驗序號

起始濃度／（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0．1

0．1

9

②

x

0．2

7

請回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為_____。

（2）下列關于反應后的溶液說法不正確的是____（填字母）。

a．實驗②反應后溶液中只存在著兩個平衡

b．實驗②反應后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．實驗②反應后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

d． 實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。

（3）寫出該電池工作時負極的電極反應式____。

（4）若該氫氧燃料電池每釋放228．8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉化率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時，K=0.263

（1）寫出該反應的平衡常數表達式____。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol

C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )

A.C+H2O═CO+H2

B.2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下：

(1)Cr2O3在焙燒時生成Na2CrO4，寫出第①步發(fā)生的所有方程式_________。

(2)沉淀2的化學式為_______。

(3)步驟③中CrO42-轉化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式_______，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由______。

(4)濾液3中主要溶質的化學式為____________。

(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，則B點時鉻的氧化物化學式為_______。

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