【題目】下列物質的主要成分不屬于硅酸鹽的是（ ）

A.光導纖維B.水泥C.瓷磚D.鋼化玻璃

【答案】A

【解析】

A. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅屬于氧化物，不是硅酸鹽，故A正確；

B. 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大類硅酸鹽產(chǎn)品，水泥是硅酸鹽，故B錯誤；

C. 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大類硅酸鹽產(chǎn)品，瓷磚屬于陶瓷，是硅酸鹽，故C錯誤；

D. 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大類硅酸鹽產(chǎn)品，鋼化玻璃的主要成分與普通玻璃相同，是硅酸鹽，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．PFS中鐵顯＋2價

B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難

Mn

Fe

電離能

I1

717

759

(kJ·mol－1)

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構型是_________。

（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中鉻的化合價為___________。

②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．

化學式

鍵長/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學選3——物質結構與性質）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍色物質KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅和二氧化硅的說法不正確的是（ ）

A.硅在地殼中的含量僅次于氧

B.硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)

C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分

D.硅單質的導電能力介于導體和絕緣體之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結果偏高的是

A.過早判斷反應終點B.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大

C.過遲判斷反應終點D.鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A. 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大___________。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______________。（設溶液體積不變）

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_________。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__________________________。

②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是_______。

A．X、Y、Z的反應速率相等

B．容器內氣體壓強保持不變

C．X、Y的反應速率比為3：1

D．生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內X的轉化率為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：

（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。

（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。

（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。

（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。

（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。

（實驗四）

①加入：____________，現(xiàn)象：___________；

（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。

（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。

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