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【題目】13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下面有關13C的敘述中，正確的是( )

A.13C與C60都為C的核素B.13C與15N有相同的中子數(shù)

C.12C與13C互為同位素D.13C核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)

【答案】C

【解析】

A、核素研究的對象為原子，而C60是C的單質，A錯誤；

B、13C與15N的質子數(shù)分別為6、7，則它們的中子數(shù)分別為7、8，故它們的中子數(shù)不同，B錯誤；

C、12C與13C的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，C錯誤；

D、任何原子的核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種同位素，18O是氧的一種核素，下列說法正確的是

A. 18O原子所含質子數(shù)為18

B. 1mol 的1H218O分子所含中子數(shù)約為12NA個

C. 3.6g 的18O2氣體的體積約為2.24 L

D. 18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是

A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.可以用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色反應

C.氯水應保存在棕色細口試劑瓶中

D.硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為，有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是

A. X的化學式為C8H8

B. Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的氫氣在一定條件下反應生成環(huán)狀飽和烴的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用離子方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某綠色農藥結構簡式為，回答下列問題。

(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號回答，下同），基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________________。

(2)該物質中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。

(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。

(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數(shù)為_______，若晶胞邊長為d pm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。

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