【題目】下列關于物質結構的說法不正確的是

A.在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-H

B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C.CS2的填充模型：

D.CH4和NH4+都是正四面體結構，鍵角均為109°28′

【答案】A

【解析】

A.與同種原子形成共價鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑P>N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-H<P-H，A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，與同種金屬陽離子形成的離子化合物的離子鍵就越強，該物質的晶格能就越大。元素的非金屬性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正確；

C.C原子與2個S原子形成四個共價鍵，三個原子在同一直線上，由于原子半徑S>C，所以CS2分子的填充模型為，C正確；

D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構型都是正四面體結構，鍵角均為109°28′，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH為_______。

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

(3)某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________，該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

-97

-12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_____________________________________________。

(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入沸石，其作用是_______________________。

(3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高產(chǎn)率可以采取的措施有：（答兩條措施）_______________。

實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純

(4)用圖B裝置進行水洗提純時，為了洗去苯甲酸甲酯中過量的酸，B裝置中應加入______________。

(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示_________℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，恒溫條件下，向某一體積為2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，經(jīng)10s達到平衡，平衡后壓強為初始壓強的。則下列說法正確的（ ）

A.要提高N2轉化率同時加快反應速率，可采取的措施有縮小體積、充入N2、降低溫度

B.若該反應的平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡不一定移動

C.保持溫度和容器體積不變，再向容器中充入1molN2和2molNH3，此時v正=v逆

D.10s內(nèi)，v(NH3)=0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO

B.碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O

C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2O

D.鋅和濃硫酸反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室可用NaClO4與NH4Cl制取。

(部分物質溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：

(1)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ為__________。

(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應為__________(填字母代號)

A.升溫至80℃以上趁熱過濾

B.降溫至0℃左右趁冷過濾

C.0℃－80℃間任一溫度過濾

Ⅱ.一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學習小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)

(1)各裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________

(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。

(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

B. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．

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