Question

【題目】(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入________（“＋”或“－”）。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__________________。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答問題：

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______kJ。

Answer 1

【答案】—C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H1=-2215.0 kJ/molQ3+3Q1-Q2

【解析】

(1)根據(jù)圖像，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，△H＜0，根據(jù)丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75kJ/mol，該熱化學方程式為：C3H8(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H1=-553.75kJ /mol，因此，丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol，故答案為：-；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol；

(2)46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量==1mol。a、H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ/mol，b、C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ/mol，c、C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算c+3a-b得到，1mol液態(tài)乙醇完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-( Q3+3Q1-Q2) kJ/mol，故答案為：Q3+3Q1-Q2。