Question

【題目】某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液 100mL 進行以下實驗：(填寫下表空格)

	實驗操作與現(xiàn)象	實驗結論	判斷理由
步驟一	加入過量NaOH溶液，得到藍色沉淀；	肯定有 Cu2＋、肯定無__________。	肯定無該離子的理由_____。
步驟二	將藍色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g 固體；	Cu2＋物質的量濃度為_____________mol/L	Cu 元素守恒。過濾所用玻璃儀器有燒杯、 ___________________
步驟三	向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。	肯定有Cl-、________； 肯定無Ba2＋。	相應的離子方程式：___________________________ ，肯定有 Cl－的理由______________

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液， 過濾、洗滌、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小數(shù)點后一位]。

Answer 1

【答案】 Cu2+與CO32-不能大量共存 3 玻璃棒、漏斗 SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ SO42-為0.2mol，Cu2+有0.3mol，要使溶液呈電中性，所以必有Cl- 71.8

【解析】

本題主要考查離子的鑒別與檢驗。

步驟一：加入過量NaOH溶液，得到藍色沉淀，藍色沉淀為氫氧化銅，溶液中一定存在銅離子，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在。

步驟二：將藍色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體，該固體為CuO，根據(jù)銅元素質量守恒可以計算出銅的物質的量為0.3mol。

步驟三：向上述濾液中加足量 溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定存在硫酸根離子，一定不存在鋇離子，硫酸根離子的物質的量為0.2mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定存在氯離子，據(jù)此進行解答。

根據(jù)步驟一可知,藍色沉淀為氫氧化銅,溶液中一定存在Cu2＋,根據(jù)離子共存可知,溶液中一定不存在CO32－。

根據(jù)步驟二可知,24.0g固體為CuO,根據(jù)銅元素質量守恒可以計算出銅的物質的量為：，溶液中銅離子濃度為：，過濾操作中使用的儀器為：玻璃棒、漏斗。

根據(jù)步驟三可知,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇,則溶液中一定存在SO42－,根據(jù)離子共存可知,一定不存在Ba2+,硫酸根離子的物質的量為：，根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定存在Cl-，生成的沉淀為硫酸鋇,反應的離子方程式為：。

故答案為： ；Cu2+與CO32-不能大量共存 ；3；玻璃棒、漏斗；SO42-； Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO42-為0.2mol，Cu2+有0.3mol，要使溶液呈電中性，所以必有Cl-；

根據(jù)以上分析可知,溶液中存在0.3mol銅離子、0.2mol硫酸根離子,還有已知的0.3mol鈉離子,根據(jù)溶液電中性可知,溶液中含有的氯離子的物質的量為：，

則生成氯化銀的物質的量為0.5mol，生成的氯化銀的質量為：，保留一位小數(shù)為71.8g。

故答案為：71.8。