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【題目】工業(yè)上應用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2)，制備PbSO4和Mn3O4，轉化流程如下。

已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應： 。

下列說法正確的是

A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液

B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2

C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑

D.Ⅴ中發(fā)生反應：Pb2++SO42－== PbSO4

【答案】C

【解析】

方鉛礦 (主要成分PbS、、FeS2)和軟錳礦(主要成分MnO2)中加入稀鹽酸、NaCl溶液并加熱至70℃，發(fā)生的反應有MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+ 2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl=3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，調節(jié)溶液的pH使鐵離子和轉化為沉淀，要除去這兩種離子需要加入堿性物質且不能引進新的雜質，然后過濾得到氫氧化鐵沉淀和濾液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到PbCl2晶體和濾液，向濾液中通入氨氣、X使錳離子被氧化生成Mn3O4，將溶液過濾得到Mn3O4和濾液，據此解答。

A.若用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液，那么濃鹽酸與軟錳礦中的MnO2反應生成氯氣，A錯誤；

B.由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B錯誤；

C.Ⅳ中向濾液中通入氨氣、X使錳離子被氧化生成Mn3O4，則試劑X可能作氧化劑，C正確；

D.因為PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應：，故Ⅴ中發(fā)生反應：PbCl42-+SO42－== PbSO4+4Cl-，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯氣的體積(標準狀況)______________

(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度______________。

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【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置C、D中能看到的實驗現象分別是 ________ 、________；

②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為_________；

③裝置F中球形干燥管的作用是__________；

（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是___________；

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【題目】石油加氫精制和天然氣凈化等過程產生有毒的H2S，直接排放會污染空氣。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，流程如下：

①反應爐中的反應：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) H＝-1035.6 kJ·mol1

催化轉化器中的反應：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H＝-92.8 kJ·mol1

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應的熱化學方程式：______。

②為了提高H2S轉化為S的比例，理論上應控制反應爐中H2S的轉化率為______。

(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2S并回收H2和S，反應為：H2S H2+S，一定條件下，H2S的轉化率隨溫度變化的曲線如圖。

①H2S分解生成H2和S的反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②微波的作用是______。

(3)某科研小組將微電池技術用于去除天然氣中的H2S，裝置示意圖如下，主要反應：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時，pH=7的條件下，研究反應時間對H2S的去除率的影響。

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②一段時間后，單位時間內H2S的去除率降低，可能的原因是______。

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【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W興趣小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗對比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式__________________；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_______________________。

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請說明可能的原因________________________。

（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水：

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D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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D.為增強污水導電能力，加快污水處理效果，可向污水中加入過量的

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