Question

【題目】20 ℃時，向1 L 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中通入CO2氣體，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨CO2量的變化曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．c(OH-)= c(CO32-)的溶液中：c(Na+)> c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

B．n(CO2)=0.05 mol的溶液中：c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)

C．c(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中：3c(HCO3-)>0.10 mol·L-1+ c(H2CO3)

D．n(CO2)>0.05 mol的溶液中：c(Na+)= 2[ c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

Answer 1

【答案】AB

【解析】

試題分析：A、電荷守恒為c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，由圖可知c(H+)＜c(CO32-)，所以有c(Na+)> c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，正確；B、此時產(chǎn)物為Na2CO3，該式為質子守恒[物料守恒和電荷守恒式約掉c(Na+)]，正確；C、電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，此時c(Na+)=0.10 mol·L-1，溶液為堿性，3c(HCO3-)+ c(OH-) -c(H+)=0.10 mol·L-1，3c(HCO3-)＜0.10 mol·L-1，于是有3c(HCO3-)＜0.10 mol·L-1+ c(H2CO3)，錯誤；D、n(CO2)=0.05 mol時，生成碳酸鈉的溶液，存在該物料守恒，n(CO2)>0.05 mol時該等式不成立，錯誤。