Question

將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請完成下列空格：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：

 

（2）向反應(yīng)后所得溶液中加入足量的氫氧化鈉，生成氫氧化銅的質(zhì)量是

 

g；
（3）V_NO=

 

L；V_NO2=

 

L（標準狀況下）

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：氮族元素

分析：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；
（2）根據(jù)Cu元素守恒計算氫氧化銅質(zhì)量；
（3）令NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與二者體積列方程，進而計算各自體積．

解答： 解：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）32g銅的物質(zhì)的量=

32g

64g/mol

=0.5mol，根據(jù)Cu元素守恒，氫氧化銅的物質(zhì)的量為0.5mol，故氫氧化銅的質(zhì)量=0.5mol×98g/mol=49g，
故答案為：49；
（3）令NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與二者體積列方程，則：

3x+y=0.5×2 x+y= 11.2 22.4

解得：x=0.25、y=0.25
故V（NO）=V（NO₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：5.6；5.6．

點評：本題考查方程式有關(guān)計算，難度不大，注意利用守恒思想進行解答．