【題目】(1)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJg-1℃-1.10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃,則硫黃的燃燒熱為__,熱化學(xué)方程式為_.
(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程如下:
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=﹣798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為___.
(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____.
②燒杯間填滿碎紙條的作用是_.
③大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”).
④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱_(填“相等、不相等”).
⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
【答案】296.9kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.9kJmol-1 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 偏小
【解析】
(1)10g硫磺即物質(zhì)的量,燃燒共放出熱量為:Q=mc(t2t1)=500g×4.18×103 kJ(g℃)1×(62.418)℃=92.796 kJ,則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為:92.796kJ÷0.3125=296.9kJ,所以硫磺的燃燒熱為296.9kJmol1,熱化學(xué)方程式為;
(2)根據(jù)蓋斯定律,可以得出氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol;
(3)①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;
②中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,故答案為:保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失;
③大燒杯上如不蓋硬紙板,會有部分熱量散失,故中和熱數(shù)值偏;
④用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),參與反應(yīng)的酸堿量更多,所放出的熱量更多,故與上述實驗相比,放出的熱量更多;反應(yīng)物不變,均是鹽酸和氫氧化鈉,故中和熱不變;
⑤一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,故答案為:偏小。
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【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是
A. 圖中T2一定大于T1
B. 圖中b點速率一定大于d點速率
C. 達(dá)到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為:c>b>a
D. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
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【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A__;H ___; G____;乙___。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①_______;
反應(yīng)②________。
(3)檢測溶液G中金屬離子的常用方法是:____。
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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mo1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入NOD.降低溫度同時增大壓強
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)
B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)
C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)
D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)
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【題目】藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·H2O(銅元素為+2價)的組成可通過下列實驗確定:
步驟①:稱取一定質(zhì)量的樣品置于錐形瓶中,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液12.00 mL(的還原產(chǎn)物為Mn2+)。
步驟②:充分加熱滴定后的溶液,冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI,發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
步驟③:加入少量淀粉溶液作指示劑,用0.0200 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL,發(fā)生反應(yīng)I2+2=2I-+
(1)若步驟②中未對滴定后的溶液進行加熱,則測出的Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小” 或“不變”) 。
(2)步驟③中滴定終點的現(xiàn)象是___________。
(3)通過計算確定a:b:c=___________。(寫出計算過程)
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【題目】新冠肺炎疫情期間,多種含氯消毒劑如84消毒液、Cl2、NaClO2等對病毒均具有很好的消殺作用,其中亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上常以ClO2氣體為原料制備,實驗室制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置已略)。
已知:①控制電壓電解飽和食鹽水可得到ClO2;
②Cl2易溶于CCl4;
③亞氯酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度℃ | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 6.2 | 23.4 | 48.3 |
回答下列問題:
(1)裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_____________________。
(2)裝置乙中CCl4的作用為________________________________。
(3)裝置丙中生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)從裝置丙反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的步驟如下:
其中步驟①加熱到_________________(填現(xiàn)象)時停止加熱,步驟②是__________________。
(5)準(zhǔn)確稱取2.26gNaClO2粗品,加入盛有20.00mL剛煮沸并冷卻過的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中,立即密封并搖晃碘量瓶至試樣完全反應(yīng),再加入淀粉作指示劑用濃度為3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整個過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O,),
①若三次平行實驗測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL,則粗品的純度為_________________%(保留三位有效數(shù)字),
②若使用的水未煮沸,則測定結(jié)果會___________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】有以下物質(zhì):①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
(1)只含有σ鍵的是__________(填序號,下同);
(2)既含有σ鍵又含有π鍵的是__________。
(3)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是__________。
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