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【題目】有人設想將不溶的碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化，下列關于納米碳酸鈣的推測可能的是

A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系

B．納米碳酸鈣分散到水中會產生丁達爾效應

C．納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同

D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙

【答案】B

【解析】

試題分析：A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯誤；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，故B正確；C．納米碳酸鈣化學性質與原來相比相同，故C錯誤；D．與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學方程式_________________。

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_______________________________，

N→⑥的單質的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗對應的現象及結論均正確，且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

向稀硝酸與過量銅粉反應后的溶液中滴加稀硫酸

有氣泡生成

常溫下，銅與稀硫酸反應生成SO2

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁熔化，但熔化的鋁不滴落

Al2O3的熔點比Al高

C

向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

溶液有紅色變?yōu)榧t褐色

減小反應物濃度、平衡向逆反應方向移動

D

選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

溶液變?yōu)榉奂t色

NaOH溶液過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成�，F有甲乙兩研究小組分別實驗探究：

（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a_____________、b_________。

②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。

③裝置D中加入的試劑是__________。

④U型管G的作用為______________。

⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現象是_________________。

⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質的量濃度是_________ mol·L-1。

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：

1分鐘水滴數（斷開K）

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數（閉合K）

58

81

112

139

…

78

分析反應過程中的水滴數，請回答：

① 由水滴數58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快。

② 由水滴數102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_____________________________________。

③ 從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86>81、117>112的主要原因是：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子結構示意圖_____________________。

（3）E元素形成最高價氧化物對應水化物的化學式為_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是_____________________（用元素符號表示）．

（5）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為____________________（填化學式）。

（6）C、D可形成原子個數比為1:1的化合物的電子式是_____________________。

（7）寫出A、C、F三種元素按原子個數比1:1:1形成化合物的結構式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑。某同學用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。

己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃

2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優(yōu)點是_____________________。

(2)上圖中實驗裝置的連接順序為：a→_________________________。

(3)實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是__________________；

裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________________________；

E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是________________________。

(4)該同學的實驗設計可能的不足之處是________________________（答出一條即可)。

(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，研究和制備物質的手段和途徑越來越多，C60、H3、O、N等已被發(fā)現。下列有關說法正確的是(　　)
A.H2和H3互為同位素
B.O中不含化學鍵
C.C60中含有共價鍵
D.N中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，反應aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則不正確的說法是（ ）

A. 物質A的轉化率小了 B. 平衡向生成A的方向移動了

C. 物質B的質量分數減小了 D. a <b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見現象與膠體無關的是

A．放電影時，放映機與銀幕之間有光柱形成

B．向豆?jié){中加入硫酸鈣制成可口的豆腐

C．FeCl3溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

D．在海水與河水交界處，易形成三角洲

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