Question

【題目】氯氣是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上常用_______法生產氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。

（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是____________________。部分流程如右圖所示，其主要設備是氯化塔，，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是___________________________________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是___________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生。

Answer 1

【答案】（１）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；反應放熱使溫度升高所致

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H2、Cl2，該反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時接觸面積增大，使反應充分進行；（3）較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，生成KCl、KClO3、水，離子反應為6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，發(fā)生該反應是因反應放熱使溫度升高所致。