【題目】如圖是元素M的價類二維圖。其中A是一種鹽，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，A和B是含最低價M元素的兩種化合物，當x為一種強堿時，有如下轉化關系。下列說法不正確的是（ ）

A.物質B遇少量的氯氣會產(chǎn)生白煙

B.F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

C.E與水反應可生成F

D.物質D能夠被x完全吸收

【答案】D

【解析】

A是一種鹽，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，兩者皆為氧化物，可初步判斷E比D多一個氧原子。聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2等。由此可出推斷y為O2，由于F為酸，則E應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等。若E為NO2，順推F為HNO3，Z為H2O，逆推D為NO，C為N2， B為NH3，A為銨鹽。而X是強堿，A能與強堿生成B，綜合而得A應為銨鹽，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F為HNO3，Z為H2O。

A．物質B為NH3，遇少量的氯氣會生成NH4Cl，即產(chǎn)生白煙，A正確；

B．F的濃溶液為濃HNO3，鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，所以濃硝酸可以用鐵制容器盛放，B正確；

C．E為NO2，與水反應可生成F（HNO3），C正確；

D．物質D為NO，x為強堿，NO與x不反應，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

HClO

電離平衡常數(shù)

（1）25℃時，等濃度的溶液、溶液、溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣。將通入氨水中，當降至時，溶液中的_____。

（3）常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖：

①在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 ______（填序號）．

容量瓶 b 錐形瓶c 滴定管夾d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

②到達滴定終點的標志是 _____________ ．

③下列操作會導致測定結果偏高的是 ______ ．

A 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D 達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

④如圖點①所示溶液中__________填“＞”“＜”或“=”，下同，點②所示溶液中：________，點③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從廢舊鋰電池中回收Li2SO4、CuSO4、CoSO4等有價金屬的工藝流程如下：

已知：“鹽水浸泡”是將廢舊鋰電池置于食鹽水中浸泡放電；“氨性浸出”時溶液呈弱堿性。

回答下列問題：

(1)“鹽水浸泡”進行放電，放電的目的是________________________。

(2)“預焙燒”的目的是____________________，可用于吸收該過程產(chǎn)生的尾氣的試劑是____________________。

(3)“硫酸銨焙燒”時，硫酸銨的作用是______________________________；“H2SO4吸收處理尾氣”后的溶液可循環(huán)利用，則“硫酸銨焙燒”時的尾氣中含___________(填化學式)。

(4)“氨性浸出”時，通入空氣的目的是__________________________。

(5)“氨性浸出”時，Cu單質被浸出為[Cu(NH3)4]SO4，該反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關描述中正確的是

A.由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強于Fe元素

B.由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況

C.兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應式均為Fe－3e－=Fe3+

D.為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為114的元素，下列對它的敘述中正確的是( )

①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有4個電子④沒有放射性⑤屬于第IVA族元素⑥屬于錒系元素．

A.①③⑤B.②⑥C.①③⑥D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

A

B

C

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2C

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)。B原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A.A C B三種元素分別為氮、氟、硫

B.A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈強酸性

D.C元素是非金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為________；3d能級上的未成對的電子數(shù)為________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，中配體的空間構型是________，陰離子的空間立體構型是________。

(3)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“”或“”)。

(4)元素銅與鎳的第二電離能分別為：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)> I(Ni)的原因是________。

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖甲所示。該合金的化學式為________。

(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖乙所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵。請在圖中用“→”和“…”表示出配位鍵和氫鍵。(提示：Ni2+的配位數(shù)為4)________。

(7)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖丙所示。若合金的密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小

C.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝14

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