【題目】將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后,將得到產(chǎn)物依次通入濃硫酸和石灰水中,其中濃硫酸質(zhì)量增加了36g,并生成了150g沉淀.下列說法正確的是( )
A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷 C. 一定沒有甲烷 D. 不一定有甲烷
【答案】B
【解析】試題分析:將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒,濃硫酸質(zhì)量增加了36g,并生成了150g沉淀,則n(H2O)==2mol,n(CO2)=n(CaCO3)=
=1.5mol,
則混合的平均化學式為:C1.5H4,由于是混合物,則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4個氫原子,則另一種烴也含有4個氫原子,以此進行解答.
解:將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒,濃硫酸質(zhì)量增加了36g,并生成了150g沉淀,則n(H2O)==2mol,n(CO2)=n(CaCO3)=
=1.5mol,
混合烴中平均碳原子數(shù)為:=1.5、平均H原子數(shù)為:
=4,
該混合烴的平均分子式為:C1.5H4,
所以混合烴中一定含有甲烷,
由于甲烷中含有4個氫原子,則另一種烴也含有4個氫原子,則一定不含乙烷,
故選B.
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【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應:下列說法正確的是( )
A. 由實驗1 可以得出結論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應,后者更劇烈
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式: 。
(3)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”).
②某溫度下,將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示.
CH3﹣CH═CH﹣CH3可簡寫為.
(1)有機物X的鍵線式為:,該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 ,有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,寫出Y的結構簡式 ,將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象 .
(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應,寫出其反應的化學方程式: .
(3)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有 種.
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【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用,請回答下列問題:
(1)硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運用:
①硅在周期表中的位置:
②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽,硅酸鈉顯 性,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生,寫出該反應的離子反應方程式:
(2)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應,但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式: 。硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是
(3)納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物,科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵,同時兩種可燃性氣體,則該反應的化學反應方程式為:
(4)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應,該反應的化學方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應,被還原HNO3的物質(zhì)的量為 mol。
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【題目】下列關于化學平衡常數(shù)的說法中,正確的是( )
A.在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值
B.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C.化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
D.當改變反應物的濃度時,化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
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【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
25℃時 | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,可選用的試劑為__________.
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是__________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:__________.
(3)操作IV的順序依次為__________、冷卻結晶、__________.
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
②____ __________________.
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 (填儀器名稱)
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式: 。
④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 (結果保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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