某電化學實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若X為碳棒，開關K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極
B、若X為碳棒，開關K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mol e-時析出0.1mol O2
C、若X為銅棒，開關K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕
D、若X為鋅棒，開關K置于M或N處，鋅電極上反應均為Zn-2e-=Zn2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．若X為碳棒，開關K置于M處，為原電池反應，氫離子向正極移動；
B．若X為碳棒，開關K置于N處，為電解池反應，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，結(jié)合電極方程式計算；
C．若X為銅棒，開關K置于M處，形成原電池反應，鐵被氧化；
D．若X為鋅棒，開關K置于M或N處，鋅分別為電解池的陽極和原電池的負極．
解答： 解：A．若X為碳棒，開關K置于M處，為原電池反應，氫離子向正極移動，即向碳棒移動，故A錯誤；
B．若X為碳棒，開關K置于N處，為電解池反應，陽極生成氧氣，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2，轉(zhuǎn)移0.2mol e-時析出0.05mol O2，故B錯誤；
C．若X為銅棒，開關K置于M處，形成原電池反應，鐵被氧化，故C錯誤；
D．若X為鋅棒，開關K置于M或N處，鋅分別為電解池的陽極和原電池的負極，均發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池原理，為高頻考點，注意根據(jù)金屬的腐蝕及保護、電解原理等知識來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴有兩種同分異構(gòu)體，則含有相同碳原子的單炔烴的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10-20%，金屬的防腐十分重要．鋼鐵防腐方法有許多種，圖-1與圖-2是兩個典型的例子．對其中原理的描述正確的是（　　）
A、圖-1：a為電源正極
B、圖-1：輔助電極上的反應：O2+4e+2H2O→4OH-
C、圖-2：電子流動方向d→c
D、圖-2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種名稱所表示的烴，命名正確的是（　�。�
A、2-甲基-2-丁炔
B、2-乙基丙烷
C、3-甲基-2-丁烯
D、2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．下列說法中不正確的是（　�。�
A、該有機物使溴的四氯化碳溶液褪色和在FeCl3作用下與液溴反應的原理一樣
B、1mol該有機物完全燃燒需消耗15.5mol O2
C、該有機物在一定條件下與濃HNO3反應生成的一硝基代物可能有3種
D、1mol該有機物在一定條件下最多能與5mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

能充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2、O2和NO的物質(zhì)的量濃度相等
B、反應體系中的壓強不隨時間變化
C、N2、O2、NO三種物質(zhì)同時存在
D、單位時間內(nèi)生成1mol N2 同時消耗1mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應一步完成）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）寫出NaCl的電子式
 
．
（2）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH反應，導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為
 
．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的
 
（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的關系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%             B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設計的主要優(yōu)點有（寫出一個方面）
 
．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 5.2
下列說法中，不正確的是
 
（填字母）．
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
e．NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，該反應的氧化產(chǎn)物是
 
，若有11mol P4反應，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．

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