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下列反應的離子方程式肯定不正確的是(  )
A、向硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]溶液中滴加Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、向FeBr2溶液中通人Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、向含Mg(HCO32的硬水中滴加NaOH溶液:Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解金屬氯化物溶液的離子方程式:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.當氫氧化鋇過量時,二者反應生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇、一水合氨和水;
B.當通入過量氯氣不足量時,溴部分被氧化,二者反應生成氯化鐵和溴;
C.應生成溶解度更小的Mg(OH)2;
D.用惰性電極電解活潑金屬氯化物時,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電.
解答: 解:A.當氫氧化鋇過量時,二者反應生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇、一水合氨和水,離子方程式為NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O,故A正確;
B.當通入氯氣不足量時,二者反應生成氯化鐵和溴,溴部分被氧化,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故B正確;
C.二者反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水,離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,故C錯誤;
D.用惰性電極電解活潑金屬氯化物時,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電,離子方程式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了離子方程式正誤判斷,明確物質之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵,注意ABC離子方程式與反應物的量有關,反應物的量不同其產物不同,注意C中碳酸鎂溶解度大于氫氧化鎂,所以先生成氫氧化鎂沉淀,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中由水電離產生的C(H+)=1×10-10mol/L,該溶液的溶質不可能是(  )
A、KOH
B、Na2CO3
C、HClO4
D、Na HSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是(  )
A、標準狀況下,1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、1mol MgCl2中含有的離子數(shù)約為2×6.02×1023
C、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)約為6.02×1023
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)約為0.1×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

在恒溫恒容條件下,能使C(s)+CO2(g)?2CO(g)正反應速率增大的措施是( �。�
A、減小CO的濃度
B、增大碳的質量
C、通入He氣
D、增大CO2的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣.已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式,正確的是( �。�
A、2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7kJ/mol
B、2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1059.3kJ/mol
C、2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol
D、N2H4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是( �。�
A、陶瓷的主要成分是碳酸鈣
B、硅是制造半導體的常用材料
C、電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D、用鐵槽存放濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某溫度下,可逆反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( �。�
A、增加A的量,平衡正向移動,達到新平衡時K值增大
B、升高溫度,K值增大
C、K越大,說明該反應的進行程度越大,轉化率越高
D、該反應的K=
cm(A)+cn(B)
cp(C)+cq(D)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在相同溫度和相同壓強下,決定氣體體積的因素主要是( �。�
A、微粒的數(shù)目
B、微粒本身的大小
C、微粒間的距離
D、微粒的種類

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是(  )
A、Cu和濃硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-=H2O
C、Ca(HCO32溶液與過量的NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、等物質的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合:NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

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