【題目】電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是( )

A.AlB.NaCl溶液C.NaOHD.乙醇

【答案】C

【解析】

A. Al雖能導電，但Al是單質，故A不符合題意；

B. NaCl溶液能導電，是混合物，故B不符合題意；

C. NaOH是堿，屬于化合物，是電解質，故C符合題意；

D. 乙醇是有機物，屬于非電解質，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

（1）寫出CuCl2與H2S反應的離子方程式：_____。

（2）通過上述流程圖的分析，整個流程的總反應為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺

C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時，負極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池,內部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時，鋁為負極,石墨為正極

B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________。

Ⅱ.（1）下列事實能用化學平衡移動來原理解釋的是 _________

A．打開冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B．對反應2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C．對SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣提高SO2轉化率

（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20％，計算出相同溫度下反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）

物質

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產生丙烯的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關于該氣體的說法正確的是（ ）

A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，始終無明顯變化的是（ ）

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.Cl2通入NaBr溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

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