如圖乙酸與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，反應(yīng)生成乙酸乙酯．完成下列填空：
（1）酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
．
（2）用氧同位素（18O）示蹤法寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是
 
；
（4）試管C中盛有飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
．
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）在酯化反應(yīng)中濃硫酸的吸水性是減小了生成的水的濃度，使平衡正向移動(dòng)；
（2）羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水；
（3）水浴加熱受熱均勻，便于控制加熱溫度；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
解答： 解：（1）制備乙酸乙酯的反應(yīng)屬于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為提高反應(yīng)物的產(chǎn)率，加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外，還起到吸水劑的作用，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行，提高產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；
（2）羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（3）反應(yīng)的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過(guò)高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱反應(yīng)的溫度很好控制，
故答案為：反應(yīng)的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過(guò)高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱反應(yīng)的溫度很好控制；
（4）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制備，涉及酯化反應(yīng)的制備反應(yīng)裝置，化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等分析判斷、分離混合物的操作步驟和方法選擇和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的分析等方面，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣溶于水達(dá)平衡后，若只改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、繼續(xù)通入氨氣，
[NH4+]?[OH-]
[NH3?H2O]
會(huì)減小
B、NH4Cl水解顯酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固體，會(huì)促進(jìn)NH3?H2O電離
C、向溶液加入HCl氣體，則一定有[NH4+]=[Cl-]
D、實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)將濃氨水加入到堿石灰中來(lái)制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用作食品袋的塑料，要求既經(jīng)濟(jì)又無(wú)毒，這種塑料的原料通常是（　�。�
A、滌綸B、錦綸
C、聚乙烯D、聚氯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

戊醇的同分異構(gòu)體（包括醇類醚類）有哪些？請(qǐng)一一列出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟：①在a試管中按3：2：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖1連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯．（加熱裝置略）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是
 
．
（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用
 
．（填字母）
a．降低乙酸乙酯的溶解度  b．除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來(lái)的硫酸  c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（3）圖1裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
 
，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是
 
．
（4）為充分利用反應(yīng)物，提高乙酸乙酯產(chǎn)量，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖2和圖3兩種裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為效果較好的是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸（CH3COOH）作用，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaOH與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），在V L 4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、ClO3-的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）若t2時(shí)刻恰好反應(yīng)完全，則V=
 
L
（2）工業(yè)上常用ClO-氧化處理含CN-（其中C為+2價(jià)）的廢水，生成的CNO-（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，方程式中e：f的值為
 
（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1     B．
1
2
     C．2     D．不能確定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，金屬B是一種常用于野外焊接鋼軌的原料，物質(zhì)E是氣體丙的水溶液，物質(zhì)H是紅褐色沉淀．它們之間發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出）請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C、丙的化學(xué)式：C
 
；丙
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的方法：
 
（用離子方程式表示）．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙的離子方程式
 
，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成乙的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗還原劑的質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反應(yīng)中：
（1）氧化劑是
 
，還原劑是
 
；
（2）氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
（3）被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
；
（4）氧化過(guò)程是
 
，還原過(guò)程是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HCl的電子式 H：Cl
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是：
C、O-18原子的符號(hào)：818O
D、CO2分子的結(jié)構(gòu)式 O=C=O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案