【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K＝，有關該平衡體系的說法正確的是(　　)

A. 升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B. 增大A濃度，平衡向正反應方向移動

C. 增大壓強，C體積分數(shù)增加

D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

【答案】D

【解析】根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應方程式為2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)。A．升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，如果正反應是放熱反應，則化學平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．增大A濃度，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向正反應方向移動，所以C的體積分數(shù)減少，故C錯誤；D．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，若B的百分含量減少，則該反應向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH－的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答：

（1）OA曲線表示的離子反應是：__________________________；由此可得A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；

（2）AB曲線表示的離子反應為：___________，由此可得B點的坐標為：_______。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：____mol/L。

（4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構體的是（ ）

A.O2和O3B.乙醇和二甲醚

C.甲烷和乙烷D.12C和14C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請回答下列問題：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是

A.化學反應的限度與時間的長短無關

B.化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等

C.化學反應的限度是不可改變的

D.任何可逆反應都有一定的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關系如右圖所示。下列推理分析不合理的是(　　)

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B. 反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C. b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等

D. 25 min時，正反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 硫酸銅溶液 D. 硝酸銀溶液溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是

A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+

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