【題目】現有短周期主族元素X,Y,Z,R,T;R原子最外層電子數是電子層數的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成化學式為Z2T的離子化合物.五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示.下列推斷正確的是( )
A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:T<R
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>T
D.由X,Y,Z,T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性
【答案】C
【解析】解:短周期主族元素中,R原子最外層電子數是電子層數的2倍,可能為C或S,由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應為Na2O、Na2O2 , 則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T化合物,則T應為S,X的原子半徑最小,原子序數最小,則X為H元素.
A.原子半徑O>Na,離子半徑O2﹣>Na+ , 故A錯誤;
B.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,故B錯誤;
C.非金屬性O>S,故氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S,故C正確;
D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3 , 可能為有機鹽且含有羧基,溶液不一定為堿性,可能為酸性,故D錯誤.
故選C.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(新課標Ⅱ卷)】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數據下表所示:
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應式為 ,電池反應的離子方程式為 。
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn g。(已經F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和 ,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是 ,其原理是 。
(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)?/span>_____,加堿調節(jié)至pH為 時,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為_____時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是 ,原因是 。
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【題目】表中對應關系正確的是( )
A | ① ;② | 均為加成反應 |
B | ①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl;②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均為取代反應 |
C | ① ;②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 | 均為加聚反應 |
D | ①C(s)+CO2(g)═2CO(g) | 均為△H>0的反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等.
(1)實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2 , Na2O2的電子式為 .
(2)一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如1圖所示.該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為
(3)醫(yī)療上可用質量分數為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒,其消毒原理是 .
(4)為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響,相關實驗設計如表所示:
試管編號 | 實驗目的 | H2O2溶液 | 溫度 | 水的體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質量分數 | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ實驗參照 | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應速率的影響 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實驗參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 |
填寫表中缺少的內容:Ⅱ;Ⅲ;Ⅳ .
(5)由鉑(Pt)和金(Au)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如下圖),納米棒將發(fā)生定向移動.
則:Au一側為電池的極(選填:“正”或“負”);納米棒向(選填:“左”或“右”)移動.
(6)斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 . 則反應2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=kJmol﹣1 .
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【題目】下列有機物命名正確且與2,2-二甲基丁烷互為同分異構體的是
A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基戊烷 C. 3,3-二甲基丁烷 D. 3-乙基戊烷
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【題目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)煉鐵時有如下副反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH〉0,該反應能正向自發(fā)進行的原因________。某溫度時,把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中, CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,達到平衡后, CO的濃度為1.0 mol·L-1,則該溫度下上述反應的平衡常數K=_______。再通入一定量的CO,則CO2的物質的量分數將_______。(填增大、減少或不變)若已知該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖,t1-升溫,t2-達到平衡,請在圖上畫出t1-t3時的v逆)的變化曲線______
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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖.下列說法正確的是( )
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣
D. 用稀硝酸除去試管內壁銀:3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
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