【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－

B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－

C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—

D.＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

【答案】D

【解析】

A. FeCl3電離出的Fe3+和SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B. 能使紫色石蕊試液變藍的溶液呈堿性,Ca2+與氫氧根離子生成氫氧化鈣,ClO、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C. OH與NH4HCO3反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D. 該溶液中存在大量氫離子,NH4+、Na+、SO42、Cl之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有七葉樹內(nèi)酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為(　　)

A. 3 mol、2 mol B. 3 mol、3 mol C. 2 mol、2 mol D. 3 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應(yīng)制備HI時，生成H-I鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷，下列說法錯誤的是(　　)

　

HCN

S8

SF6

B12結(jié)構(gòu)單元

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

/

易溶于CS2

/

熔點1873 K

A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型

D. 單質(zhì)硼屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B.反應(yīng) 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.電子流向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N

B.電池工作時，負極區(qū)pH減小

C.離子交換膜可用質(zhì)子交換膜

D.負極的電極反應(yīng)是：H2－2e－+2OH－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。

(2)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為_________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉，為了測定某過碳酸鈉樣品只含和的純度，某小組設(shè)計如下兩種實驗方案：

實驗原理：也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應(yīng)。

方案1：液吸法。取樣品于燒瓶中，加入足量的稀硫酸，實驗裝置如圖所示。已知：在分析化學(xué)中，常用醋酸亞鉻溶液作的吸收劑。

⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。

⑵裝置C的作用是__________；裝置D和F盛放同一種試劑，可能是________(填名稱)。

⑶本實驗通過裝置________________(填字母)實驗前后質(zhì)量差可測定的質(zhì)量。

⑷實驗裝置氣密性良好及裝置內(nèi)試劑足量，但實驗發(fā)現(xiàn)測定的樣品純度總是偏低，其主要原因可能是________________________。

方案2：量氣法。實驗裝置如圖所示。

⑸氣流方向由左至右，則導(dǎo)管口連接順序為________。

⑹實驗時向燒瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸，實驗完畢后，在室溫下，測得J中水的體積為。已知室溫下，氣體摩爾體積為。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數(shù)式表示)。若其他操作都合理，讀數(shù)時J中液面高于H中液面，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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