Question

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．
請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是熱反應．反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）下列變化屬于放熱反應的是 A．碳酸鈣的分解反應 B．酸堿中和反應 C．碳和水蒸氣的反應 D．濃硫酸稀釋 E．實驗室制取氨氣 F．實驗室制取氫氣
（3）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上兩個反應能設計成原電池的是
②寫出設計原電池正、負極電極反應式正極：負極： ．

Answer 1

【答案】
（1）放；吸；①
（2）B、F
（3）B；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+
【解析】解：（1）Al與HCl反應后，溫度升高，則說明反應放熱，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應溫度降低，說明反應為吸熱反應；反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；所以答案是：放；吸；①；（2）酸堿中和、活潑金屬與酸的反應為放熱反應，BF為放熱反應，ACE為吸熱反應，D不是化學反應，所以答案是：BF；（3）①自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，A反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池；B屬于自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，所以答案是：B；②該原電池中，Cu失電子作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬性作正極，電解質溶液為可溶性的氯化鐵溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；所以答案是：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用吸熱反應和放熱反應的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．