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【題目】下列說法正確的是

A. 精密pH試紙測得某酸溶液的pH為3.5

B. Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產生丁達爾效應

C. 容量瓶使用前應檢漏、潤洗

D. 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

【答案】A

【解析】精密pH試紙測得溶液的PH較精確，故A正確；FeSO4溶液不能產生丁達爾效應，故B錯誤；容量瓶使用不能潤洗，故C錯誤；在日常生活中，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故D錯誤。

練習冊系列答案

備考金卷智能優(yōu)選卷系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)是工農業(yè)生產和國防工業(yè)的基礎產業(yè)，也是國民經濟的命脈產業(yè)。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如圖1所示。

① 表示H2濃度變化的曲線是（填序號）。

② 前25min 內，用NH3濃度變化表示的化學反應速率是。

（2）某學習小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質的量對該合成氨反應的影響．實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①比較T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是；H2的百分含量最高的是（填字母）。

③在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時（用含n的代數式表示），反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在T2條件下，該反應的平衡常數K= 。（保留3位有效數字）

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是（）

A．x + y < z B．B的轉化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數增大

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）

A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)

C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：