Question

【題目】如圖所示，將鋅，銅通過導線相連，置于稀硫酸中構成原電池，完成下空

（1）鋅為：極（填“正”或“負”）電極反應式為： ，
（2）反應過程中電流的方向為：
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
（3）若有鋅片質量減少了0.65g，則轉移了mol電子發(fā)生轉移，銅片上產生氣體的體積（標況下）為：L．

Answer 1

【答案】
（1）負極；Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）A
（3）0.02；0.224
【解析】解：（1）該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：負極；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）Zn易失電子作負極、Cu作正極，反應過程中電流的方向為從正極流向負極，所以答案是：A；（3）正極反應為：2H++2e﹣=H2↑，當鋅片溶解0.65g時，即消耗Zn為0.01mol，轉移電子為0.02mol，則銅上生成的氫氣為0.01mol，在標準狀況下體積為0.224L，所以答案是：0.02；0.224．