【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色

B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應

C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃

D.充電時若轉移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為1mol

【答案】D

【解析】

由電池原理示意圖可知，左邊的電極為電池的正極，充電時做陽極；右邊的電極為電池的負極，充電時做陰極。

A．放電時，右邊的電極為負極，所以右邊發(fā)生氧化反應即由V2+轉變?yōu)?/span>V3+的反應，顏色變化為：紫色變綠色，A項正確；

B．放電時，左邊的電極為正極，電極反應式為：，B項正確；

C．充電時，左邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應即由轉變?yōu)?/span>的反應，顏色變化為：藍色變黃色，C項正確；

D．充電時，左槽發(fā)生的電極反應式為：，若轉移3.01×1023個電子，即0.5mol電子，那么生成H+1mol，同時從左槽到右槽由0.5mol的H+發(fā)生遷移；所以整個過程，左槽n(H+)變化量為0.5mol，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. H、H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B.Ca和Ca是兩種不同的元素

C.H和H是不同的核素

D.C、C、C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉化關系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是

A.Z元素位于第二周期第VIA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.常溫下，pH=12的化合物甲的水溶液中，水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構，其結構如圖所示。

下列關于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B. 在最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C. 在最小的環(huán)上，Si和O的原子個數(shù)之比為1∶2

D. 在最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是：

A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP

C.反應BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，且具有還原性。

Ⅰ．20℃時，改變0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。

已知

（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

（3）已知20℃時K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反應的離子方程式是___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標準溶液標定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

（4）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示，該KMnO4溶液的物質的量濃度為___________mol·L－1。

實驗序號

消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的體積/mL

待測KMnO4溶液的體積/mL

1

29.90

25.00

2

30.00

25.00

3

30.10

25.00

（6）在上述滴定過程中，下述操作可導致被測定的KMnO4濃度偏高的是___________

a．未用標準液潤洗滴定管

b．達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗

d．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源�？茖W家探究太陽能制氫技術，設計流程圖如圖：

信息提示：以下反應均在150℃發(fā)生

2HI（aq）H2（g）+I2（g） △H1

SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g） △H2

2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g） △H3

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H4

請回答下列問題：

（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H4= ______ 。

（2）該制氫氣技術的優(yōu)點是 ______ ，若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H ______ 0（填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是 ______。

A H2SO4分解反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

B 若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡

C 0～4小時在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250molh-1

D 不同催化劑的催化效果不同，是因為活化分子百分數(shù)不相同

（4）對于反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù) K的計算式為： ______ 。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 ______ （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正= ______ min-1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為 ______ （填字母）。

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