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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

【答案】A

【解析】圖2表示隨著電路中通過電子物質的量的增加，y軸表示的物理量減小。A項，Cu為正極，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑，隨著流入正極的電子物質的量的增加，H+濃度減小，y軸可表示c（H+）；B項，根據(jù)正極電極反應，隨著流入正極的電子物質的量的增加，H2的體積增大，y軸不能表示V（H2）；C項，電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著通過電子物質的量的增加，溶液的質量增加，y軸不能表示m（溶液）；D項，Cu為正極，不參與電極反應，Cu的質量不變，y軸不能表示m（Cu）；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入溶液的方法制備，發(fā)生反應：

①（未配平）；

②。

下列說法正確的是

A.若反應①中，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

B.反應①中每消耗4 mol KOH，吸收標準狀況下

C.氧化性：

D.若反應①的氧化產物只有KClO，則得到時消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-乙基丙烷

B. 丙烯分子中，最多有7個原子共面

C. 蔗糖和淀粉的水解產物相同且均為葡萄糖

D. 向雞蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均會產生沉淀，兩者的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：

方法一：CaCO3CaOCaC2CHCHCH2=CH—CN

方法二：CH2=CH—CH3+NH3+O3CH2=CH—CN+3H2O

對以上兩種方法的分析中，正確的是（ ）

①方法二比方法一步驟少，能源消耗低，成本低

②方法二比方法一原料豐富，工藝簡單

③方法二比方法一減少了有毒氣體的使用，減少了污染

④方法二比方一的反應需要溫度高，耗能大

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如下表所示：

(1)I中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)_____E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。

(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后，產生無色氣泡的速率明顯加快，導致這種變化最可能的原因是_________。

(3)若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應的離子方程式為_____；單質Y不可能是____(填字母）。

A 鉛 B 石墨 C 鎂 D 銀

(4)若Ⅲ溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式_______；變化過程中，參與正極上放電的離子是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A.22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1 molL-1

B.1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質的量為0.9mol

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)

D.10℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，它仍為飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丙苯()氧化法是工業(yè)生產苯酚和丙酮最主要的方法。其反應和流程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）．X物質是 ；Y物質是 。

（2）．濃硫酸的作用是 ，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是 (寫一條)。

（3）．Z物質最適宜選擇 (選填編號)。

a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3

（4）．步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進行，如右圖，產品T是 ，請說明理由 。

廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應，用以下方法測定：

①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶。

②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少許淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式 ；

第①步加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是 。

（6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定終點的現(xiàn)象是 ；該廢水中苯酚的濃度是 mol/L(保留4位小數(shù))。

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