Question

甲、乙兩燒杯中，分別盛放500mL等物質(zhì)的量濃度的稀H₂SO₄，向甲燒杯中加入mgFe粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則x的范圍應(yīng)是（　�。�

• A、

  m

  28

  ≥x＞

  m

  32.5

• B、

  m

  28

  ＞x≥

  m

  32.5

• C、

  m

  28

  ＞x＞

  m

  32.5

• D、

  m

  28

  ≥x＞

  m

  32.5

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由于鐵的摩爾質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量時，鐵的物質(zhì)的量大，則Fe過量，Zn反應(yīng)完，乙燒杯中的硫酸可能反應(yīng)完也可能過量，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：依題意，F(xiàn)e過量，Zn反應(yīng)完，乙燒杯中的硫酸可能反應(yīng)完也可能過量，設(shè)參加反應(yīng)的Fe為 m₁，Zn為 m₂；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑               
56        1                                            
m₁       0.5x                                     
則：m₁=28x，鐵有剩余 m＞m₁=28x                         
 所以 x＜

m

28

      
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65   1
 m₂  0.5x
則m₂=32.5x，鋅全部反應(yīng) m≤m₂=32.5x
所以x≥

m

32.5

，則x的范圍應(yīng)是：

m

28

＞x≥

m

32.5

，
故選B．

點評：本題考查了方程式的計算，注意判斷反應(yīng)時各物質(zhì)是否完全反應(yīng)，題目難度中等．