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【題目】向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A.[Co（NH3）3Cl3]
B.[Co（NH3）6]Cl3
C.[Co（NH3）4Cl2]Cl
D.[Co（NH3）5Cl]Cl2

【答案】A
【解析】解：A、[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故A正確； B、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故B錯誤；
C、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；
D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最簡單的有機物是

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．現將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為φ，下列說法中正確的是（ ）

A.若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B.反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C.如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖．下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（ ）

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

（1）已知有關物質溶解度如圖1．用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化學式），攪拌溶解，調節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時， ， 抽濾得到粗產品，再用重結晶法提純粗產品．
（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2．
①不銹鋼作極，寫出該電極的電極反應式 ．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因 ．
③當鉻酸鉀的轉化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質的量之比為
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉化為毒性較低的Cr3+ ， 再調節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mgL﹣1則達到排放標準．
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為 ．
②經上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為 mgL﹣1 ．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣生成．第②步反應的化學方程式為 ．
（2）①原鹽水中含少量Mg2和Ca2 ， 結合生產實際，精制鹽水需要的試劑時、 ． （填化學式）
②步驟 II保持在30﹣35℃進行，反應的化學方程式為 ， 該反應能發(fā)生的原因是 ． 該工藝中循環(huán)利用的物質是 ．
③索爾維制純堿不需要用到的一種設備是 （填正確答案標號）．
A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸騰爐 E．石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%，食鹽損失的主要原因是 ． 我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產，向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．

（3）純堿產品中可能含有碳酸氫鈉．用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數為ω（NAHCO3）=（列出算式，所需數據用字母表示，并說明各字母的含義）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨?/span>
（1）W，Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因；YW3的分子構型為 ． YW3屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為 ．
（3）元素T的原子中電子共占據了7個軌道，則T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（填編號字母）；
a．離子晶體 b．原子晶體 c．分子晶體 d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為 ， M位于周期表的區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數為 ， 若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA ， 則其密度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由中學化學常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉化關系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：乙_______、丁_______、戊_______。

（2）寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途：______________________________。

（3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式：______________________________________；

丁→戊反應的離子方程式：___________________________________________；

A→乙+C反應的化學方程式_____________________________________________。

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