【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【解析】

A．非金屬性O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；

B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；

C．利用元素最高價氧化物的水化物的酸性比較元素非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；

D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時_____________（填正確答案標(biāo)號）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”、“減小”或“不變”，）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）

A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（ ）

A.化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動

B.化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C.在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小

D.在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）個

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

⑦對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色；

常溫下，，；

當(dāng)離子濃度小于時，認(rèn)為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯 ______ 色．

下列選項中，能說明反應(yīng)黃色橙色達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 填選項字母；

和的濃度相同溶液的顏色不變溶液的pH不變

為防止溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為 ______ 填試劑名稱．

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 ______ ．

溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

沉淀C的化學(xué)式為 ______ ，的范圍為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握化學(xué)的基本概念和研究方法才能學(xué)好化學(xué)。按要求回答下列問題：

（1）下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：

堿

酸

鹽

氧化物

第一組

第二組

第三組

表中每組均有物質(zhì)分類錯誤，三組中對應(yīng)分類錯誤的物質(zhì)分別是_________、_________、_________。（填化學(xué)式）

（2）固體不能導(dǎo)電，而溶液可以導(dǎo)電，原因是_________________________。

（3）依據(jù)下列兩個反應(yīng)，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的反應(yīng)是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應(yīng)Ⅱ中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________電子；和都能使澄清石灰水變渾濁，請設(shè)計一種方法檢驗、混合氣體中的：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓

D.用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓

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