【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__________________。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時_____________（填正確答案標(biāo)號）。
A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號）。
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。
（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。
②已知原料氣中的氨碳比[
]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，
的值_______。（填“增大”、“減小”或“不變”，）
②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l) 
4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（ ）
A.化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動
B.化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
C.在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小
D.在平衡移動時正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的有（ ）個
①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0
③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動。
⑥可逆反應(yīng)A(g)
B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
⑦對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含有
和
的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：
已知：
黃色
橙色
；
常溫下，
，
；
當(dāng)離子濃度小于
時，認(rèn)為沉淀完全．
酸化后的溶液A顯 ______ 色．
下列選項中，能說明反應(yīng)
黃色橙色達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 
填選項字母
；
和的濃度相同
溶液的顏色不變
溶液的pH不變
為防止
溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為 ______ 填試劑名稱．
過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 ______ ．
溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．
沉淀C的化學(xué)式為 ______ ，
的范圍為 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】掌握化學(xué)的基本概念和研究方法才能學(xué)好化學(xué)。按要求回答下列問題：
（1）下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：
堿 | 酸 | 鹽 | 氧化物 | |
第一組 |
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第二組 |
|
|
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第三組 |
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|
|
表中每組均有物質(zhì)分類錯誤，三組中對應(yīng)分類錯誤的物質(zhì)分別是_________、_________、_________。（填化學(xué)式）
（2）
固體不能導(dǎo)電，而
溶液可以導(dǎo)電，原因是_________________________。
（3）依據(jù)下列兩個反應(yīng)，按要求填空。
Ⅰ.
Ⅱ.
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，
只作氧化劑的反應(yīng)是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應(yīng)Ⅱ中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________
電子；
和
都能使澄清石灰水變渾濁，請設(shè)計一種方法檢驗、混合氣體中的：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+
B.NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4+ + D2O
NH3·HDO + D+
C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓
D.用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓
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