下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)在這些元素中,最易失電子的元素是
 
,非金屬性最強的元素是
 
;
(2)化學性質最不活潑的元素是
 
,其原子的原子結構示意圖為
 

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
,堿性最強的是
 
,呈兩性的氫氧化物是
 
;(填寫化學式)
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是
 
,原子半徑最小的是
 
;
(5)比較①和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
 
 
(填寫化學式)
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:根據(jù)元素在周期表位置知,①~⑩號元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Ca元素,
(1)在這些元素中,金屬性最強的元素位于元素周期表左下角,金屬性越強的元素失電子越容易;非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角(稀有氣體元素除外);
(2)稀有氣體元素化學性質最不活潑,這幾種元素中屬于稀有氣體元素的是Ar,Ar原子核外有3個電子層、18個電子,據(jù)此書寫原子結構示意圖;
(3)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,元素金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;
(4)在③~⑦元素中,這幾種元素都是同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��;
(5)元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定.
解答: 解:根據(jù)元素在周期表位置知,①~⑩號元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Ca元素,
(1)在這些元素中,金屬性最強的元素位于元素周期表左下角,金屬性越強的元素失電子越容易,所以最容易失電子的元素是K;非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角(稀有氣體元素除外),所以非金屬性最強的元素是F,故答案為:K;F;
(2)這幾種元素中屬于稀有氣體元素的是Ar,Ar原子核外有3個電子層、18個電子,其原子結構示意圖為,故答案為:Ar;
(3)這幾種元素中非金屬性最強的是F元素,但F沒有正化合價,其次是Cl元素,所以酸性最強的最高價含氧酸是HClO4,金屬性最強的是K元素,所以KOH堿性最強,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3
故答案為:HClO4;KOH;Al(OH)3;
(4)同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na、Z最小的是Cl元素,故答案為:Na;Cl;
(5)元素的非金屬性強弱順序是N>Si,所以氫化物越穩(wěn)定NH3>SiH4,故答案為:NH3;SiH4
點評:本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用,根據(jù)元素在周期表中位置確定元素性質,再結合原子結構、元素周期律來分析解答,知道元素非金屬性強弱與其最高價含氧酸酸性強弱、氫化物穩(wěn)定性的關系,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4
B、在小蘇打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
C、相同溫度下,1mol?L-1氨水溶液與0.5mol?L-1氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1
D、當氨水與鹽酸恰好完全反應時,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子,其結構特點如下:
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構成的兩核同元素構成的兩核同元素構成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩個負電荷0
(1)A原子核外比X原子多3個電子,A的原子結構示意圖是
 
.含lmolX的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為
 

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
 

(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ,寫出Y燃燒的熱化學方程式
 

(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉化關系(丁為金屬單質,反應條件和其他物質已略)
①寫出丁元素在周期表中的位置
 

②寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式
 

③組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是
 
,該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池,電解質溶液是KOH,其負極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相對位置如下表;
M
T
L與R原子的最外層電子數(shù)相同,R的單質是一種常見的半導體材料.請回答下列問題:
 (1)T離子的結構示意圖為
 
,元素W在周期表中位于第
 
族,M單質分子的電子式為
 

(2)R是組成玻璃的元素之一,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學方程式表示)
 

(3)下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是(填序號)
 

a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,則非金屬性M強于R
b.高溫下,L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R,則非金屬性L強于R
c.W的核電荷數(shù)比T多,原子半徑比T小,得電子能力強,則非金屬性W強于T
d.同溫同物質的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH:Na2LO3>Na2TO4,則非金屬性T強于L
(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4,且該反應中除RW4外的另一種產物可以用于工業(yè)冶煉鐵.制備RW4反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成以下方程式:
(1)過量的CO2通入氨水中的離子方程式:
 

(2)Na2S2O3與稀硫酸反應的離子方程式:
 
;
(3)酸化的KI溶液放置在空氣中變質的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)物質X、Y是中學化學中的常見物質,X既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應.
①若X為氧化物,則X的化學式是
 

②若X與稀硫酸反應生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體A,與濃NaOH溶液加熱反應生成氣體B.等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X.X與足量稀NaOH溶液反應的離子方程式為
 

③若X為金屬單質,寫出X與稀H2SO4反應的離子方程式
 
;若Y為非金屬單質,Y不能與濃、稀硫酸反應,卻能與某種酸反應放出氫氣,并與NaOH溶液反應放出氫氣.寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式
 

(2)在宇航器中,可以不斷地將座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物(以Na2O2為例)的容器,以除去A,該反應的化學方程式為
 
.科學家設計出新的航天飛機內的空氣更新系統(tǒng).其中一步是A和氫氣在200℃~250℃及鎳的催化作用下,生成甲烷和另一種化合物.該反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol?L-1的硫酸.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有
 
(選填序號),還缺少的儀器有
 
 (寫儀器名稱).
(2)配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應選用
 
(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒.
(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是
 

A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水       B.未經冷卻,立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒有洗滌                   D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A,0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示,其中t0-t1階段c(B)未畫出.圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況,且t2,t3,t4各改變一種不同的條件.

(1)若t1=15min,則t0-t1階段以C的濃度變化表示的反應速率v(C)=
 

(2)t3時改變的條件為
 
,B的起始物質的量為
 

(3)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:
t1-t2t2-t3t3-t4t5-t6
K1K2K3K4
則K1=
 
(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4之間的關系為
 
.(用“>”、“<”或“=”連接).
(4)t4-t5階段,若A的物質的量變化了0.01mol,而此階段中反應體系的能量變化為a kJ,寫出此條件下該反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法或表示方法正確的是( �。�
A、乙烯的結構簡式CH2CH2
B、化學名詞:乙酸乙酯、苯、油脂、坩鍋
C、是一種烴
D、聚乙烯的化學式為

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