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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是

A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1

B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小

C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為143g

【答案】D

【解析】

A．該“84消毒液”的物質的量濃度為：c（NaClO）=mol/L≈4.0mol/L，故A正確；B．HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小，故B正確；C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋過程中鈉離子的物質的量不變，則稀釋后的溶液中c（Na+）==0.04molL-1，故C正確；D．實驗室不存在480mL容量瓶，應用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為30%

④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。

(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。

(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產業(yè)之一，作為信息產業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質量分數(shù)應保持在________％左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

436

946

A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色環(huán)保，人人有責。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是（ ）

A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進行垃圾分類并進行無害化處理

C.使用無毒、可降解的食品包裝材料D.改進生產工藝和設備，減少“三廢”排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（2分）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為________。

(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(3)能使該反應的反應速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑

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