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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5NA
C、通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D、23gNa與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2,但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:
分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量;
B.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸中不存在氯化氫分子;
C.通常狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積;
D.金屬鈉為1價(jià)金屬,23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子.
解答: 解:A.標(biāo)況下,水不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.氯化氫在溶液中完全電離出氫離子和氯離子,鹽酸溶液中不存在氯化氫分子,故B錯(cuò)誤;
C.NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol,沒有告訴在標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol二氧化碳的體積,故C錯(cuò)誤;
D.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,1mol鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2,都失去1mol電子,根據(jù)電子守恒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說法中,正確的是(  )
A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D、不溶性鹽都是弱電解質(zhì),可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是(  )
操                 作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解           釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液先變藍(lán)后褪色C12先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4
D將SO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
A、AB、BC、CD、D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8gC物質(zhì)、6.0gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( �。�
A、100g/mol
B、108g/mol
C、96g/mol
D、55g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為( �。�
A、1:3B、2:1
C、1:1D、1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是( �。�
①可以燃燒; 
②可以跟溴加成; 
③可以使酸性KMnO4溶液褪色;
④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng);    
⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng);  
⑥可以在堿性條件下水解.
A、①③B、③⑥C、④⑤D、④⑥
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下( �。�
A、加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D、對(duì)該反應(yīng)來(lái)說,逆反應(yīng)的速率受溫度的影響程度總是大于正反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題.根據(jù)提供兩種制氫方法,完成下列各題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)△H
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn).H2S的起始濃度均為c mol?L-1.不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后,測(cè)得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖.其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線.
①△H
 
0(“>”、“<”或“=”),
②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=
 
(用含c、t的代數(shù)式表示).
③請(qǐng)說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:
 

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2.反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成,相關(guān)反應(yīng)如下表所示:
流程1:氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2:燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣,主要化學(xué)反應(yīng):
I:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)  K1
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)K2
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)K3
通入純氧,主要化學(xué)反應(yīng):
Ⅳ:C(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.8kJ?mol-1
V:CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
①反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)═CaCO3(s)+2H2(g) K=
 
.(用K1、K2、K3表示)
②如圖2為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖.若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol?L-1,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖.
③對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g),△H=-87.9kJ?mol-1;采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
 
.(填字母編號(hào))
A.降低體系的溫度
B.使各氣體組分濃度均加倍
C.適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D.增加CaO的量,提高CO2的吸收率?
(3)方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有
 
(寫一個(gè)即可).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì),向裝有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y試管中,分別逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的鹽酸.
(1)反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是
 
;
(2)若將反應(yīng)后X、Y試管里的溶液混合,現(xiàn)象是
 
;
(3)反應(yīng)后
 
(填X或Y)試管中產(chǎn)生的氣體較少;若再向兩試管中分別加入10mL 0.01mol?L-1的鹽酸,兩試管中最終產(chǎn)生氣體
 
(填“X多”、“Y多”或“一樣多”).
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