Question

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的說法中，正確的是(　　)

A.當5NA個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量

B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量

C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300kJ/mol，該反應中乙炔中-1價的碳經(jīng)過反應變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉移的電子數(shù)為10mol，當有5NA個電子轉移時，放出的能量為650kJ，故A錯誤；

B．該反應為放熱反應，當1NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；

C．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有2NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，故C錯誤；

D．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，故D正確；

故答案為D。