【題目】100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是　　

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. ①④ ⑦⑧

【答案】B

【解析】試題分析：100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g）。①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2表示的都是正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡；③正反應方向是氣體分子數(shù)增大的方向，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不變，不能說明達到平衡；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，達到平衡；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明各組分的濃度不變，達到平衡；⑦燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量隨分子數(shù)的變化而變化，當其不再變化時，達到平衡；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度一直不變，不能說明。綜上所述，不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是B，本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。

（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為(　　)

A.2A＋3B=2CB.A＋3B=2CC.3A＋2B=3CD.A＋B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是

A. 若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大

B. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C. 升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應

D. 增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4

C. 氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008 g D. 1 mol氧的質(zhì)量是32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．研究CO2、CO的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________________。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如右圖所示，則該反應的ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。

Ⅱ.甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領(lǐng)域。

已知甲醇制備的有關(guān)化學反應如下

反應①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H1=﹣90.77kJmol—1

反應②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H2=+41.19kJmol—1

反應③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H3

（1）反應③的△H3=__________________。

（2）若500℃時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=_____（用K1、K2表示）。已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正_____ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c（CO）隨反應時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_______。當通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應與反應類型不相符的是（ ）
A.乙烯與溴水（加成反應）
B.甲苯與濃硝酸（硝化反應）
C.氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應）
D.乙烯與高錳酸鉀（氧化反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃、l0lkPa條件下

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結(jié)論正確的是

A. 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B. 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

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