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【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（ ）
A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

【答案】D
【解析】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故A錯誤； B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯誤；
C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；
D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3 ， 發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正確．
故選D．
NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH-

Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下:

① A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

（1）據此推斷A、B、C、D、E的化學式為：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式___________________。

（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入氧化劑才能實現的過程是

A.Cl2→ClO－B.SO2→SO42－C.N2→NH3D.Al3+→AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成11.2L NO(標準狀況),向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A39.3g B.40.7g C.56.3g D.34.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是(　　)

A. NO2 B. NH4＋ C. NO3－ D. NO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是

A. 若有0.5mol氧化劑反應,則轉移電子的物質的量為2.5mol

B. 若氧化產物比還原產物多0.7mol,生成0.8molN2(標準狀況)

C. KNO3的氧化性強于N2

D. 被還原的元素和被氧化的元素原了數目之比為1:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關烹調蔬菜的方法不妥當的是

A.蔬菜最好洗干凈后再切

B.炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可

C.新鮮蔬菜應放在冰箱中儲存

D.把蔬菜放在高壓鍋中燜煮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

已知：①亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

③ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下更安全。

回答下列問題:

(1)在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是__________

(2)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為:__________

(3)由濾液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_______、_______洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______;結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用______洗滌晶體。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中, ClO2-和H+結合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol氨氣中含共價鍵數均為4NA

B. 1 mol —OH中含有的電子數為9 NA

C. 1 mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4所含分子數為0.1 NA

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